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    13．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：光导纤维的主要成分是SiO2（二氧化硅）；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是Si （晶体硅）．

    分析 二氧化硅是光导纤维的成分，而硅太阳能电池的主要成分为硅，由此分析解答．

    解答 解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分为硅单质，故答案为：SiO2（二氧化硅）；  Si  （晶体硅）．

    点评 本题考查物质的成分和用途，主要是硅及其化合物性质分析，学习中注意知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（　　）
    A．NaAlO2溶液和盐酸B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
    C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液D．稀硫酸和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质能和水发生化合反应的是（　　）
    A．Al2O3B．Na2O2C．MgOD．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石、菱铁矿石等．某课外研究小组在实验室探究铁的制备和相关性质．
    Ⅰ、研究小组查阅资料，用甲酸和浓硫酸反应制取的CO还原赤铁矿得到铁．制取CO的化学反应为：
    HCOOH$→_{60～80℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO+H2O
    （1）此反应原理中浓硫酸表现性质是脱水性
    （2）用该法制CO不需加热的原因甲酸与浓硫酸混合时，放出大量的热，使温度达到反应所需的温度
    （3）研究小组在实验室中装配一个实验装置，该装置用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体，用CO还原氧化铁，并检验其氧化产物、具有的环保特点．提供仪器有：具支试管（试管侧壁有一支管，如图1所示），另有橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一个孔）、玻璃导管若干．在图2的方框内画出该装置示意图（同类仪器最多只有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品）

    Ⅱ、研究小组用图3装置进行铁和稀硝酸反应的实验探究，其中铁来自于Ⅰ中实验得到，步骤如下：
    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铁粉的小烧杯放入瓶中．
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入稀硝酸，铁粉恰好完全溶解．
    （4）燃烧红磷的目的是消耗广口瓶中的氧气，避免干扰气体的检验．
    （5）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，向瓶内通入少量氧气．
    （6）查阅资料发现：硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．铁粉和稀硝酸的总反应可表示为：aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O．当a=8时，铁和硝酸都全部反应完全，则b的取值范围为：4＜b＜8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氨和铵盐既是实验室常用试剂又是重要化工原料．
    （1）氨水的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-．硫酸铵在水溶液中水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）常温下，用0.1000mol•L-1盐酸滴定0.1000mol•L-1氨水，其滴定曲线如图所示．
    ①该滴定适宜的指示剂为甲基橙（选填：“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”）．
    ②图中“a”点处溶液中四种离子浓度从大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③已知图中“b”点处，溶液中满足4c（NH4+）=7c（NH3•H2O），则常温时Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5（填数值）．
    （3）实验室常利用甲醛法测定硫酸铵样品中氮元素的质量分数，反应原理为：
    4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O； H++OH-═H2O

    滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的
    体积/mL    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0020.01
    225.002.0021.99
    325.000.3020.30
    试计算该样品中氮元素的质量分数（写出计算过程）计算平均消耗溶液体积V=$\frac{20.01ml+19.99ml+20.00ml}{3}$=20.00ml，
    结合元素守恒，n（N）=n（NH4+）=n（NaOH）=0.1000mol•L-1×20.00mL×10-3L•mL-1=2.000×10-3mol，w（N）=$\frac{14g/mol×2.000×1{0}^{-3}mol}{1.500g×\frac{25.00mL}{250.0mL}}$≈18.67%，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验装置正确的是（　　）
    A．  
    实验室制乙烯    		B． 
     酯化反应
    C．  
    实验室制取Cl2    		D．  
    中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求填空（在标准状况下）
    ①1molH2O含有2NA 个H原子  
    ②0.25mol CO2含有0.25NA个CO2分子
    ③0.3molMg2+含有0.3NA个Mg2+离子
    ④0.5molHCl占有的体积是11.2L
    ⑤33.6LH2的物质的量是1.5mol 
    ⑥二氧化碳的摩尔质量为44g/mol
    ⑦22gCO2的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤
    ①F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
    ②C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
    ③D分离水和汽油的混合物．
    ④E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）
    ⑤B 分离出混在沙土中的碘单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据等电子原理判断，下列说法中正确的是（　　）
    A．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中所有原子均不在同一平面上
    B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
    C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形
    D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形，键角均为60°

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