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(15分)Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某学习小组发现:在盛有Na2O2的试管中加入足量水,立即产生大量气泡,当气泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞试液,溶液变红;将试管轻轻振荡,红色很快褪去;此时再向试管中加入少量MnO2粉末,又有气泡产生。
①使酚酞试液变红是因为      ,红色褪去的可能原因是      
②加入MnO2反应的化学方程式为      
(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:按图示组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品;

步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象;
步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1
①盛装稀盐酸的仪器名称      ;B装置的作用是      
②必须检验氢气纯度的原因是      
③设置装置D的目的是      
④你得到的结论是      (若能反应请用化学方程式表示)。
(1)①生成了碱(NaOH)  反应生成的H2O2具有漂白作用(2分)
(2分)
(2)①长颈漏斗   (1分)吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等)(2分)
②防止空气与氢气混合加热爆炸 (2分)
③检验有无水生成     (2分)
④2 Na2O2+2H2O=4NaOH  +O2
实验目的:Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂检验,Na2O2与H2是否反应。A产生氢气,B干燥装置、C看是否可以和过氧化钠反应。硫酸铜吸收空气中的水,避免干扰。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4+6HCHO??3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数      待测溶液的体积/mL    标准溶液的体积/mL
滴定前刻度   滴定后刻度
1     25.00      1.02 21.03
2     25.00      2.00 21.99
3     25.00      0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:

(1)气体A的主要成分是        ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入   
              ;通入N2的目的是                                           
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:                          
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是           
                                                                       
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果            (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是              g(用含w、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应,推测活泼金属钠也能与CO2发生反应,因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。已知:常温下,CO能使一些化合物中的金属离子还原。
例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反应生成黑色的金属钯,此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题:
(1)为了使制气装置能“随开随用,随关随停”,上图A处制取CO2气体应选用的装置
         (填写“I”、“II”或“III”),其离子方程式是                   ,。装置B、C中应盛放的试剂分别是                         
(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是         ,检查装置的气密性完好并装入药品后,在点燃酒精喷灯前,必须进行的操作是               ,待装置E 中出现      现象时,再点燃酒精喷灯。
(3)假设CO2气体为足量,在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况,请回答问题:
①若装置F中溶液无明显变化,装置D中生成两种固体物质,取少量固体生成物与盐酸反应后,有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                       
②若装置F中有黑色沉淀生成,装置D中只生成一种固体物质,取少量该固体与盐酸反应后,也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出,则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                     
 (4)请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐?请用文字简要说明理由。

                                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(本小题满分14分)某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物,按气体的流动方向设计了如下实验流程:

(1)①中反应的化学方程式为                          
(2)②处的现象是:                     
(3)品红溶液使用了两次,第一次使用时的作用是            
第二次使用时的作用是________________               _。
(4)二氧化硫也能使溴水褪色,表现了二氧化硫的     性。(“还原”、“漂白”)
反应的化学方程式为:                   
(5)根据                现象,可证明产物中一定有CO2气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)某研究小组将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V2=50 mL)。回答下列问题:

(1)研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是                        
(2)由题干及图形可知,V1︰V2=         时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为                  mol/L。
(3)实验时将酸碱在简易量热计中混合,并用              搅拌,使溶液混合均匀。经有关计算知此反应共放出Q kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(每空2分,共12分).
(1)下列说法不正确的是                    。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是       ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉                       
FeCl3中混有少量FeCl2                     
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)
I.仅用下列装置,检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。
实验装置
检验气体
试剂名称
实验现象
A
SO2
 
 
B
CO2
 
 
II.利用下列装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)将上面各仪器连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接______________,B接______________。
(2)请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。
(4)若U管中装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当收集到的氢气为5.6mL(标准状况)时停止通电,摇匀U型管内的溶液,取20.00mL该溶液于锥形瓶内,用0.01mol/L的盐酸滴定时,滴定管起始读数为1.00mL,滴定终点时,滴定管的读数为_______ mL。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)蛋壳的主要成分是CaCO3,其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质,测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤,其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,可间接求出钙的含量。

资料支持:①草酸的电离方程式为H2C2O4 H++HC2O ;
②滴定过程的反应为H2C2O4+MnO +H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);
③Ksp(CaC2O4)=2.510-9,Ksp(MgC2O4)=8.610-5
根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。
(2)①②操作时,加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________;
(3)实验中通常用0.1 molL-1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀,且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同,则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________;
(4)达到滴定终点的特征为;
(5)若考虑MgCO3的存在,则此法求得的钙含量略__________实际值(填>、=、<)

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