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    在V L密闭容器中发生如下反应: 　　C(固)+CO2(气)＝2CO(气)若最初加入a  g碳和d g二氧化碳, t s后, 容器中的固体质量为b g, 则容器内剩余的二氧化碳的质量为(单位为g) 

    [　　]

    A. -d(b-a)　　B. d-(b-a)

    C. d-(a-b)　　D. d-(b-a)

    答案：C
    解析：

    X＝＝(g)

    剩余CO2：［d-(a-b)］g


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

    （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

    （3）适宜的催化剂能       （选填序号）。

    a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗    c.加快反应速率 

    d.提高反应物的转化率

    （4）在2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) 若T℃时，加入2mol CH3OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH3OH和4mol的H2混合气体（保持温度不变），则平衡将        （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为         

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有      （选填序号）。

    a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2  d.再充入1mol CO

    （6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省石家庄市毕业班教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

    ??????????? 时间/h

    物质的量/mol

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    2．0

    1．83

    1．7

    1．6

    1．6

    H2

    6．0

    5．49

    5．1

    4．8

    4．8

    NH3

    0

    0．34

    0．6

    0．8

    0．8

     

    ①0~2 h内，v（N2）=??????????? 。

    ②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=?? 。

    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为?????? （填选项字母）。

    A．a=l、b=3．c=0? ?????? B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0．c=4? ???? D．a=l、b=3、c=2

    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为 ??????? 。

    （3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入?? ___极，该电极反应式为?????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届安庆市高考模拟试题理综化学部分（二） 题型：填空题

    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：

    ⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          

     

    ⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=               。

    该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。

     

     ⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将       移动。

     

    ⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。

    生成的产物及其物质的量为                                 。

    ⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转

    化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                     。

    （任写一个）

     

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