【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。
（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。
（3）称量。
（4）溶解、冷却。
（5）转移、洗涤。
①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），
a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，
②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
【答案】500ml容量瓶 胶头滴管 10.0 检查容量瓶是否漏液 ad 将溶质全部转移到容量瓶中，避免引起误差 AB
【解析】
实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，因此应用500ml的容量瓶配制；
（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤所需的仪器分析；
（2）根据公式m=nM=cVM分析作答；
（5）容量瓶使用前需检漏，根据容量瓶的构造特点回答；
（7）最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L，浓度偏低，根据c=
结合操作不当对溶质的物质的量或溶液的体积带来的影响效果分析作答。
⑴完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故答案为500ml容量瓶；胶头滴管；
⑵先求物质的量
，溶液需称取NaOH固体的质量为
，故答案为10.0g；
⑸①使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏液，容量瓶除注明规格外，还标有温度和刻度线，故答案为：检查容量瓶是否漏液；ad；
②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移到容量瓶中，避免引起误差，故答案为：将溶质全部转移到容量瓶中，避免引起误差；
⑺A选项，使用滤纸称量NaOH固体，氢氧化钠易潮解，会粘再滤纸上，因此溶液中的氢氧化钠物质的量减少，导致最终所测浓度偏低，符合题意；
B选项，溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤，溶质未全部转移到容量瓶中，物质的量减少，导致最终所测浓度偏低，符合题意；
C选项，容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶液体积不变，溶质物质的量不变，没有误差，不符合题意；
D选项，称量时所用的砝码生锈，砝码质量增加，称量固体质量增加，物质的量增加，导致最终所测浓度偏高，不符合题意；
E选项，未冷却直接转移至容量瓶，立即配好，冷却后溶液体积减少，导致最终所测浓度偏高，不符合题意；故AB正确；
综上所述，答案为AB。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室欲用240 mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，实验操作步骤有：
A.用烧杯在天平上称出ag氢氧化钠固体，加入适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；
B.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
D.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，轻轻振荡；
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为_____（填字母）。
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____、____。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示（左码右物）。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___gNaOH。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___。
A.用滤纸称量NaOH固体
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（6）若加蒸馏水定容时不慎超过刻度线，处理方法是_____。
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【题目】为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C. Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
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【题目】燃烧
某有机物，得到
和
，由此可得出结论是
A. 该有机物含有2个碳原子和6个氢原子
B. 该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3：1
C. 该有机物中含有2个
和3个
D. 该有机物的1个分子里含有2个碳原子和6个氢原子，可能含有氧原子
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g
B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol
C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等
D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多
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【题目】（1）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。
（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。
（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐 ②明矾净水 ③静电除尘 ④油水分离 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸碱中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃楼 ⑨臭氧消毒
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【题目】工业生产钠和烧碱的原理如下：
①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑
②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
下列有关说法正确的是
A.在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B.在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物
C.若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中消耗的氯化钠质量相等
D.若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等
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【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是
A. 气体A是NO2
B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-
C. 溶液E和气体F不能发生化学反应
D. X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－
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【题目】钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 6.72 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_____g。
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究 性学习小组设计了如图发生装置．
①写出 Na 与水反应的离子方程式_____。
②Y 液体可以选用_____
A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳
③实验前检验该装置气密性的方法是：关闭止水夹，通过_________（填装置名称）向试管中加水至产生液面差，一段时间后，_____（填现象），则气密性良好。
（3）1mol 过氧化钠与 1.6mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质及对应的物质的量(可不填满)。
物质 | 物质的量/mol |
__________ | __________ |
__________ | __________ |
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