Question

在一密闭的1L容器里装有4mol SO₂和2mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃．2min末测得容器中有3.6mol SO₂，试计算：
（1）2min末SO₃的浓度．    （2）2min内SO₂的平均反应速率．
（3）O₂的转化率．

Answer 1

【答案】分析：利用三段式解题法求出反应混合物各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
（1）利用物质的量浓度定义计算．
（2）根据v=计算v（SO₂）．
（3）再根据转化率的定义计算．
解答：解：利用三段式法计算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：4mol       2mol               0
转化：0.4mol     0.2mol             0.4mol
2s末：3.6mol     1.8mol             0.4mol
（1）2min末SO₃的浓度c（SO₃）==0.4mol/L．
答：2min末SO₃的浓度为0.4mol/L．
（2）2min内SO₂表示该反应的反应速率v（SO₂）==0.2mol/（L?min）．
答：2min内SO₂表示该反应的反应速率为0.2mol/（L?min）．
（3）O₂的转化率为×100%=10%．
答：O₂的转化率为10%．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．