Question

【题目】实验室常用浓盐酸的质量分数为，密度为。

(1)此盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)需要的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____。

(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________(两种仪器)。

(4)用浓盐酸配制稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填字母代号)。

a.计算需要浓盐酸的体积

b.用量筒量取浓盐酸

c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶

d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却

e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平

(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________。

A．量取浓盐酸时仰视刻度线

B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．未冷却至室温就转移定容

D．没有将洗涤液转移到容量瓶中

E．定容时俯视刻度线

F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

Answer 1

【答案】 25.0 容量瓶、胶头滴管 abdcfe ACE

【解析】

(1)根据c=计算盐酸的物质的量浓度；

(2)需要95mL3.00moLL-1的盐酸，应选择100mL容量瓶，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此选择需要的仪器；

(4)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，依据配制步骤排序；

(5)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3，物质的量浓度为： =12mol/L；

(2)需要95mL3.00moLL1的盐酸，应选择100mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：12mol/L×V=100mL×3.00mol/L，解得V=25.0mL；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；

(4)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：abdcfe；

(5) A．量取浓盐酸时仰视刻度线，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A符合题意；

B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故B不符合题意；

C．未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C符合题意；

D．没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不符合题意；

E．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E符合题意；

F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F不符合题意；

答案选ACE。