Question

【题目】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是： ①能更好地吸收有毒气体SO2 ， 防止其污染环境；
②。
（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是?
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：
A．稀盐酸溶液 B．稀硫酸溶液
C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的 ， 根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变色则试样中含有Fe3＋ ， 发生反应的离子方程式为。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号)，溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2＋。

Answer 1

【答案】
（1）便于控制反应的发生和停止
（2）品红溶液褪色

（3）C；G；C(或F)；红(或蓝)；Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(或2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2)；D；浅红或变浅
【解析】(1)比较两个装置的不同点，发现发生装置设计不同，可抽动的铁丝可以随时控制反应的发生与停止，而铁片却不具有这样的优势。(3)检验溶液中仅含Fe2＋需事先确定溶液中是否含Fe3＋(用KSCN溶液)，再利用氧化剂(不要有很深的颜色，以免影响血红色的观察)把Fe2＋氧化成Fe3＋ ， 观察有无血红色现象出现；检验溶液中既有Fe2＋又有Fe3＋ ， 首先可用KSCN溶液检验Fe3＋的存在，因为Fe3＋的存在必然会影响Fe2＋的检验，故只能选择KMnO4溶液与Fe2＋反应，观察KMnO4溶液颜色的变化情况。