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    【题目】在不同浓度（c）、温度(T)条件下，蔗糖水解的速率(v)如下表。下列判断不正确的是

    c(mol/L)

    v[mol/(L·min)]

    T/K

    0.600

    0.500

    0.400

    0.300

    318.2

    3.60

    3.00

    2.40

    1.80

    328.2

    9.00

    7.50

    a

    4.50

    b

    2.16

    1.80

    1.44

    1.08

    A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C. b<318.2 D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

    【答案】D

    【解析】A、318.2K是每段反应速率变化都是0.6，bK时，每段反应速率变化都是0.36，因此推出328.2K是每段反应速率变化应都是1.5，即a=6.00，故A说法正确；B、升高温度，降低浓度，有可能v保持不变，故B说法正确；C、温度越高，反应速率越快，b的反应速率小于318.2K的反应速率，说明b的温度低于318.2K，故C说法正确；D、温度不同，反应速率不同，温度越高，反应速率越快，达到一半时所用的时间短，故D说法错误。

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    B. 小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性

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    A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)<n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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    【题目】化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是

    A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应

    B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产

    C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求

    D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：W>X

    B. 阴离子的还原性：W>Z

    C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z

    D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    【题目】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

    A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

    C. 平衡移动，K值一定变化 D. 平衡移动，K值可能不变

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    【题目】一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2。则下列说法中正确的是(　　)

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    B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

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    D. 正极发生氧化反应

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    【题目】下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象及结论

    A

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    得到白色固体，成分为纯净的AlCl3

    B

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    所量取的浓硫酸体积偏大

    D

    向FeI2溶液中通入少量Cl2

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