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    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．充电时，阳离子通过交换膜移向装置右侧

    B．充电时，左侧与右侧的溴化锌溶液的浓度差将减小

    C．放电时装置发生的总反应为：Zn+Br2===ZnBr2

    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应： 。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下， 11.2LN2 中含电子总数为5 NA

    B．标准状况下， 22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA

    C．标准状况下， 3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA

    D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确

    A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O

    C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

    D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中列出了五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小

    C

    原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    D

    最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子

    E

    原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X

    （1）写出A、E两种元素符号 、 。

    （2）画出B原子的核外电子排布式： ；写出D元素最高价氧化物对应水化物的电子式： 。

    （3）盐X水溶液显 （选填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因： 。

    （4）D2CA3的溶液与B的单质能发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 。

    （5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y在常温下为液态，Y的化学式为 ，Y所含的化学键为 。

    （a）极性键 (b)非极性键 (c)离子键

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丹参素的结构简式为下列有关丹参素的说法错误的是

    A．能燃烧且完全燃烧生成CO2和H2O

    B．不能发生加成反应

    C．可以发生酯化反应

    D．能与NaHCO3、Na反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是

    A．用规格为10.0mL的量筒量取6.0mL的液体

    B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

    C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

    D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

    已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O

    请回答下列问题：

    （1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

    （2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

    A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间

    （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

    （4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。

    （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广元市高三上学期第三次段考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

    A.甲的分子数比乙的分子数多

    B.甲的物质的量比乙的物质的量少

    C.甲的体积比乙的体积大

    D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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