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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．非极性键不可能存在于离子化合物中
    B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找
    C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
    D．单质分子中均不存在化学键

    分析 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键；
    B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；
    C．酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热；
    D．双原子或多原子分子中存在化学键．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键，如Na2O2，存在O-O非极性键，属于离子化合物，故A错误；
    B．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
    C．酸与碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热，故C错误；
    D．双原子氯气或多原子白磷分子中存在共价键，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学键、元素周期表与元素周期律应用、中和热、同主族元素化合物性质相似性与递变性等，比较基础，注意理解中和热：应为稀的酸、碱溶液反应，生成的水为1mol．

    练习册系列答案
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    请回答下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期IVA族，元素D是S（填元素符号）．元素E是氯（填名称），五种元素中离子半径最小的是Al3+（写离子符号）．
    （2）C，D，E三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （3）写出A和E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H++OH-=H2O．

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    回答下列问题：
    （1）为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有延长酸溶时间，提高酸溶温度、酸的浓度、充分搅拌，研磨废料增大接触面积（答出三条）；
    （2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
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    3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充电}^{放电}$LaNi5+6Ni（OH）2．该电池放电时，负极电极反应式为LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
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