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    17．某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．c（OH-）=2×10-7mol/LB．c（OH-）=5×10-8mol/L
    C．无法确定OH-浓度D．该温度低于室温

    分析 依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同判断选择即可．

    解答 解：某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L，由于水的电离为吸热反应，故此温度高于室温，故选A．

    点评 本题考查了水的离子积概念，溶液中离子积的计算判断，注意离子积常数的应用条件和酸溶液中的计算分析应用，题目较简单．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．Y为负极，发生氧化反应B．X为阴极，发生还原反应
    C．Y与滤纸接触处变红D．X与滤纸接触处有H2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组内的两种物质互为同素异形体的是（　　）
    A．16O和18OB．O2和O3C．乙烷和丙烷D．乙酸和甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂填在题后的横线上，并写出有关反应的方程式．注：若不需任何试剂，该空填“无”，是离子反应的要求写出离子反应方程式）
    （1）Na2CO3固体[NaHCO3]加热、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）Fe2O3（Al2O3）加入足量NaOH溶液、过滤、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）FeCl3（FeCl2）通入足量的Cl2、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量的CO2、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （5）Fe（Al）加入过量的NaOH溶液、过滤、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（　　）
    A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1（保留两位小数）．
    （2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77 （保留两位小数）．
    （3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，推测晶体的化学式为FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
    （4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，
    发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
    8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
    ①V值范围42＜V＜60；
    ②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图是研究氯气性质的装置图，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是氯化氢和水蒸气．回答下列问题：
    （1）装置A、B中的试剂X和试剂Y分别是b（填字母代号）．
    a．NaOH溶液  浓硫酸    b．NaCl溶液  浓硫酸    c．浓硫酸  石灰水
    （2）若C中有色布条不褪色，D中有色布条褪色．则具有漂白性的物质是次氯酸（填物质名称），该实验证明氯气能与水反应，反应的离子方程式为Cl+H2O=H++Cl-+HClO．
    （3）从绿色化学的角度分析，上述实验装置图中存在一处缺陷，改正的方法是加一个尾气处理装置，该尾气处理装置内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）实验完毕后，将D中的水溶液（呈黄绿色）取出，分别加入两支试管中，进行如下实验
    实验编号滴加的试剂实验现象证明存在的微粒
    （填微粒符号）
    AAgNO3 溶液a．产生白色沉淀b．Cl-
    B紫色石蕊溶液c．先变红色后褪色d．H+，HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．二氧化硅是酸性氧化物是因为（　　）
    A．硅是非金属
    B．它是非金属氧化物
    C．二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水
    D．它的对应水化物是弱酸，能溶于水

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