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    15．某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的还原剂是Cl-
    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

    分析 由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

    解答 解：方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
    A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；
    B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；
    C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
    D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钙元素对人类的生产、生活具有重要意义．
    （1）儿童缺钙可能会导致佝偻病（填“贫血”或“佝偻病”）．
    （2）次氯酸钙[Ca（ClO）2]是重要的消毒剂，次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
    （3）氧化钙能与水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应可用于制取熟石灰（加热食品、吸收水分）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将0.2mol•L-1HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的（　　）
    A．c（HA）＜c（A-）B．c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    C．c（HA）-c（A-）=c（OH-）D．c（HA）+c（A-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
    A．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生
    D．制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂． 
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）． 
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示． 
    写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化． 
    已知：KKsp[BaSO4]=1×10-10，KKsp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1． 
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
    B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
    C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
    D．由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
    B．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
    C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
    D．胶体的分散质不能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
    C．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

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