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    8．下列实验可行的是（　　）
    A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质
    C．所有不锈钢都只含有金属元素
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

    分析 A．二者都与氢氧化钠反应；
    B．铜可置换出银；
    C．不锈钢是铁的合金含有碳元素；
    D．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂．

    解答 解：A．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故B正确；
    C．不锈钢是一种合金钢，一般都含有一些非金属成分，如：碳、硅等，故C错误；
    D．乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，同时考查物质的分离、提纯，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+Fe3+═Fe2++S↓+2H+
    B．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe2++4H2O+NO↑
    C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    B．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
    C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化
    D．利用钠的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族，则（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．单质的还原性：Y＞Z
    C．气态氢化物的稳定性：X＜W
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，在制皂、纺织、玻璃等许多行业有重要用途．我国化学工程专家侯德榜创立的联合制碱法，流程如下：

    （1）写出反应①的化学方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
    （2）实验室中NaHCO3煅烧沉淀需选用铁质（填“陶瓷”或“铁质”）坩埚；该法需要进行多次过滤操作，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损，滤液超过滤纸边缘．
    （3）为提高原料利用率，向饱和食盐水中应先通NH3（填“CO2”或“NH3”）．
    （4）根据最后分离出的流程，判断低温时溶解度：NH4Cl＜NaCl（填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关短周期元素叙述正确的是（　　）
    A．所有元素均为主族元素
    B．金属元素的有7种
    C．13号元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    D．8号元素的氢化物中所有原子都满足最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸四氨合铜晶体Cu[（NH3）4]SO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．
    （1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色．
    （2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是BAC（填字母编号）．
    A．洗涤      B．过滤      C．干燥
    （3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管（填仪器名称）．
    （4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：
    2Cu2++4I-=2CuI↓+I2        I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为12.8ab%或0.128ab．
    （5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是AC．
    A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡
    B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I-被O2氧化成I2
    C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
    D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列元素的原子间反应容易形成共价键的是（　　）
    原子abcdefg
    L层电子数   456 
    M层电子数123   7
    A．a和gB．b和fC．d和fD．c和g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
    第一阶段操作有如下几步：
    A．将游码拨到0.2g处；
    B．将游码拨至“0”处；
    C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；
    D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；
    E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；
    F．在右盘上放置5g砝码．
    （1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
    （2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
    （3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1 mol•L-1 BaCl2溶液．
    （4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
    （5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.1mL～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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