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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.化学反应不一定都有能量变化
    B.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    C.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

    【答案】C
    【解析】解：A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，旧键断裂吸收热量，形成新键放出热量，则化学反应一定伴有能量变化，故A正确；
    B．浓度增大使得反应物分子中活化分子数目增大，但是活化分子百分数不变，故B错误；
    C．升高温度活化分子数目增多，活化分子的百分数增多，故C正确；
    D．催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）

    A. 原合金中镁的质量为9.6g

    B. 铝的质量为5.4g

    C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L

    D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

    元素

    X

    Y

    Z

    W

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    信息

    短周期元素，最高化合价为 +7价

    基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子

    核外电子共有15种运动状态

    能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应

    回答下列问题：

    (1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。

    (2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______, 属于极性分子的是____。

    (3)已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为____，Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。

    (4)Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是______（填化学式）。

    (5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为_____gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，部分替代石油化工产品的道路是我国保障能源安全战略的重要措施。间接法是先由煤制合成气（组成为H2、CO和少最的CO2)制备甲醇或二甲醚（CH3OCH3),其主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1

    水煤气变换反应：

    ③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1

    二甲醚合成反应：

    ④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1

    回答下列问题：

    (1)分析上述反应（均可逆），发生反应④对于CO转化率的影响是_______（填“增大”、“减小”或“无影响”，其理由是__________。

    (2)在二个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述二甲醚合成反应④。实验数据见下表：

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    a

    387

    0.20

    0

    0

    0.080

    0.080

    b

    387

    0.40

    0

    0

    c

    207

    0.20

    0

    0

    0.090

    0.090

    ①387℃时，反应④的化学平衡常数K=__________。

    ②达到平衡时，容器b中CH3OH的转化率为________。

    ③达到平衡时，容器c中CH3OCH3的体积分数为________。

    (3)由H2和CO可直接制备二甲醚：2CO2(g)＋4H2(g)=CH3OCH(g)＋H2O(g) ΔH＝__________；为提高反应物的转化率，根据化学反应原理，理论上应采取的措施是________(填序号)。

    A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压

    (4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化剂,压强为5.0 MPa的条件下，由合成气[=2]直接制备二甲醚，结果如下图所示.已知:选择性=×100%。则有图可知二甲醚的选择性达最大值时对应的温度是____________。

    (5)2016年，我国的两个科研团队在合成气直接制备低碳烯烃(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中连续取得重大突破，论文分别发表在《德国应用化学》（2016.03.16）、《Nature》（2016.10.06）杂志上。=2时，前者在400℃，1MPa的条件下，CO转化率为11%，低碳烯烃选择性达74%；后者在250℃，0.1～0.5MPa的条件下，CO转化率为31.8%，低碳烯烃选择性为60.8%，则其中低碳烯烃的产率较大者的值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

    (1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。

    (2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))3 沉淀完全的pH为3.2)

    (3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。

    (4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O

    ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。

    某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成

    ①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。

    ②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。

    ③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是

    A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

    B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

    C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

    D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学选修5：有机化学基础]

    肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，下图朵合成它的反应路线：

    己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有-个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；

    Ⅱ. lmol A完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应

    (1) A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。

    (2)上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。

    (3)第⑤步反应的化学方程式为___________________________。

    (4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。

    (5)D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。

    a.酯化反应 b.取代反应 c.加聚反应

    d.水解反应 e.消去反应 f.氧化反应

    (6) 写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。

    ⅰ.分子中无甲基

    ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是( )

    A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

    C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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