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    下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是
    ① 液态水汽化；② 将胆矾加热变为白色粉末；③ 浓硫酸稀释；④ 氯酸钾分解制氧气；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰
    A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
    D
    生成物的总能量高于反应物的总能量即反应为吸热反应；①为物理变化不是化学变化，错；②将胆矾加热变为白色粉末是分解反应，需吸热，正确；③ 浓硫酸稀释不是化学变化，且稀释放热，错；④ 氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，正确；
    正确选项为D；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；已知298 K时，
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，试回答下列问题：
    (1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

    (2)如图在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
    ①N2的转化率为________；
    ②在达到状态A时，平衡常数KA＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T1变化到T2时，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
    ③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
    a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
    b．N2的正反应速率是H2的逆反应速率的1/3倍
    c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    d．增加N2的物质的量，H2的转化率降低
    (3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
    (4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

    则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol CH3CH2CH2CH3完全燃烧放出 2878 kJ热量；(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)，1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869 kJ热量。下列说法正确的是
    A．1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量大于1 mol (CH3)2CHCH3分子
    B．1 mol CH3CH2CH2CH3分子储存的能量小于1 mol (CH3)2CHCH3分子
    C．(CH3)2CHCH3转化为CH3CH2CH2CH3的过程是一个放热过程
    D．断开1 mol物质中化学键吸收的能量CH3CH2CH2CH3大于(CH3)2CHCH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：
    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,对下列反应：
    CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ/mol[
    H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
    HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－Q3 kJ/mol
    上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是
    A．Q2>Q3>Q1B．Q2>Q1>Q3C．Q1＝Q2＝Q3D．Q2＝Q3>Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中错误的是
    A．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
    B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
    C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
    D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
    （1）已知下列热化学方程式：
    ① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol  
    ② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
    则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
    （2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
    ① 图中反应的ΔH＝            kJ/mol（用含有E1、E2代数式表示）。

    ② 已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为        kJ/mol。
    ③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:
    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)   ΔH=－572kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
    （2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量      （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：
    (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
                                                                         。
    (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
                                                                        。
    (3)已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列关于能源的研究方向合理的是
    A．研究提高化石能源的利用效率
    B．开发生物质能的利用新技术
    C．寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解
    D．以上都合理

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