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    【题目】下列实验现象预测正确的是

    ① 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

    ② 实验Ⅱ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    ③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

    ④ 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

    A.①②B.③④C.①③D.②④

    【答案】D

    【解析】

    ① 实验Ⅰ：振荡后静置，由于上层苯中溶解的溴不断与NaOH溶液反应，所以上层溶液的颜色最终变为无色，①不正确；

    ② 实验Ⅱ：浓硫酸使蔗糖先脱水，后发生氧化生成CO2、SO2等，CO2在酸性 KMnO4 溶液中不溶解而以气泡逸出，SO2将其还原从而使颜色逐渐褪去，②正确；

    ③ 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，与Cu发生反应生成NO等，溶液中有气泡产生，广口瓶内NO与O2反应生成NO2，气体为红棕色，③不正确；

    ④ 实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，此时得到氢氧化铁胶体，当光束通过体系时，可看到一条光亮的通路，产生丁达尔效应，④正确；

    综合以上分析，只有②④正确，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是

    A. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

    B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大

    C. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

    D. 在20～25 min之间，pH＝10时R的降解速率为0.04 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。

    回答下列各题：

    （1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.

    （2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是____________, C的结构简式是____________.

    （3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.

    （4）写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

    编号

    实验

    现象

    Ⅰ

    向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    出现少量气泡

    Ⅱ

    向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡

    Ⅲ

    向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

    立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

    （1） 经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。

    （2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

    ①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。

    ②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

    ③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：

    将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

    （3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

    （4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 分解速率不同的原因。

    实验Ⅴ：在试管中分别取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支试管中均无明显现象。

    实验Ⅵ：__（填实验操作和现象），说明 CuO2 能够催化 H2O2 分解。

    （5）综合上述实验，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 时 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是

    A.氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—

    B.为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右移动

    C.向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关

    D.向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素(以I形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

    A．酒精(沸点78 ℃) B．四氯化碳(沸点77 ℃)

    C．甘油(沸点290 ℃) D．苯(沸点80 ℃)

    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式___________________。

    A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

    （4）利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A.原子半径：Y>W

    B.Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素不存在游离态

    C.最低价氢化物的沸点：W<Z

    D.X的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是

    A.室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

    B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－=2AlO2-＋H2↑

    C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

    实验发现：

    ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

    ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

    下列分析合理的是

    A.检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液

    B.c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应

    C.b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+

    D.向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+

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