【题目】工业上常采用煅烧黄铁矿来制备SO2，同时产生烧渣。烧渣的主要成分是含铁的氧化物和二氧化硅等，利用烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁可以达到资源综合利用的目的。其工艺流程如下：
⑴检验“反应I”后的溶液中是否含有Fe3+的试剂是 。
⑵滤渣I的主要成分是 。
⑶“操作III”中具体的方法依次为 、 、过滤和洗涤。
⑷加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50~60℃的原因是 。
⑸生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为
mFe2(OH)n(SO4)( 3－
)
[Fe2(OH)n(SO4)( 3－
)]m
请写出水解的化学方程式 。
【答案】
⑴KSCN溶液；⑵SiO2；
⑶蒸发浓缩(或加热浓缩)；冷却结晶；
⑷温度低，反应速率慢；温度高，H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加。
⑸Fe2(SO4)3+nH2O
Fe2(OH)n(SO4)(3－
)+
H2SO4
【解析】
试题分析：硫铁矿烧渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅)，加硫酸加热酸溶，水浸，过滤出不溶于酸的二氧化硅，滤液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，加废铁皮，Fe与三价铁离子反应生成亚铁离子，过滤去除多余的铁，滤液为硫酸亚铁溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体，晶体中加稀硫酸、双氧水得到聚合硫酸铁。
⑴检验Fe3+常常选用KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
⑵滤渣I的主要成分是SiO2，故答案为：SiO2；
⑶(3)操作Ⅲ的目的是由溶液得到晶体FeSO47H2O，需蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩(加热浓缩)；冷却结晶；
⑷加入适量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，氧化时需控制反应温度为50~60℃的原因主要是温度低，反应速率慢；温度高， H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加，故答案为：温度低，反应速率慢；温度高， H2O2分解加快，导致氧化剂用量增加；
⑸生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，聚合的化学方程式为mFe2(OH)n(SO4)( 3－
) [Fe2(OH)n(SO4)( 3－
)]m，则Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)( 3－)的化学方程式为Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3－) +
H2SO4，故答案为：Fe2(SO4)3+nH2OFe2(OH)n(SO4)( 3－) +H2SO4。
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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A. 食品放在冰箱中贮藏
B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热
D. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
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【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应
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【题目】与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：
NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl＋H2O(没有配平）
（1）配平方程式。
NaClO2＋HCl—ClO2↑＋NaCl＋H2O
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为________mol。
（3）ClO2对污水中的Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某污水中含CN－ a mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体。处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。
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【题目】在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
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【题目】下列实验操作与安全事故处理正确的是
A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热
B. 配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌
C. 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热
D. 分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气
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【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）
3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大
C. 图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D. 图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d
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【题目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）
A. 惰性电极a发生氧化反应
B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3
D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
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