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    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
    C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

    分析 A、氧气所处的状态不明确；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；
    D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析．

    解答 解：A、氧气所处的状态不明确，故11.2L氧气的物质的量不能计算，故与0.5mol臭氧中的分子个数无法比较，故A错误；
    B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则得到的分子个数小于NA个，故B错误；
    C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{7.0g}{14g/mol}$=0.5mol，则含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故C正确；
    D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的5个反应（由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液）．请判断反应⑤的反应热△H5=+16.3kJ/mol．
    ①NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H1=-176kJ/mol
    ②NH3（g）+H2O（l）=NH3（aq）△H2=-35.1kJ/mol
    ③HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H3=-72.3kJ/mol
    ④NH3（aq）+HCl（aq）=NH4C1（aq）△H4=-52.3kJ/mol
    ⑤NH4C1（s）+H2O（1）=NH4C1（aq）△H5=？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （　　）
    A．测定溶液的pHB．加入Ba（OH）2溶液
    C．加入盐酸D．加入品红溶液
    E．用蓝色石蕊试纸检测   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种． ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+
    B．溶液中n（NH4+）=0.2 mol
    C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42-
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作正确的是（　　）
    A．将金属钠保存在汽油中
    B．将实验用剩下的钠，放回保存钠的试剂瓶中
    C．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
    D．向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块，观察现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：
    Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
    （3）在10L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol•L-1，同时放出约177kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为90%；该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此时该反应的平衡常数K=8100．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不属于分离混合物的方法的是（　　）
    A．洗气B．过滤C．结晶D．振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项中实验目的与实验操作和现象相符的是（　　）
    选项实验目的实验操作和现象
    A检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变红
    B检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2浓硫酸和木炭混合加热，将生成的气体通入足量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
    C验证非金属性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固体中加入过量盐酸，将产生的气体直接通入NaSiO3中，产生白色沉淀
    D验证Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
    （OH）2]    		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，产生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀变蓝色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（　　）
    A．2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s）
    B．2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s）
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1

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