【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示(反应条件及其他物质已经略去):
ABCD。
(1)若A金属,D为强碱,则:
①C的化学式为______.
②C→D反应的化学方程式为__________________;1molC完全反应转移电子的物质的量为_____________。
(2)若A为气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D为强酸,则
①写出A→B 的化学方程式:_______________。
②若要收集B气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况),则反应中消耗D 的物质的量为____。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为____ (标准状况)。
【答案】 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 1mol 4NH3+5O24NO+6H2O C、E 0.09mol 336
【解析】(1)若A为金属,与氧气反应生成的氧化物能继续与氧气反应生成C,C与水反应生成的D为强碱,可判断A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为氢氧化钠。①C为过氧化钠,其化学式为:Na2O2;②C→D反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,1mol Na2O2完全反应转移电子的物质的量为1mol;(2)若A为气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A为氨气,氨气与氧气发生催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成NO2,NO2与水反应生成D为强酸HNO3,同时生成NO,则①写出A->B的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;②因NO遇空气会与氧气反应生成NO2,且难溶于水,若要收集NO气体,只能用排水法收集,合适的收集装置是CE;③D浓溶液为HNO3,1.92g Cu的物质的量为:n(Cu)= =0.03mol,反应时失去电子为:2×0.03mol=0.06mol,反应整个过程为HNO3→NO、NO2→HNO3,根据氮原子守恒,硝酸反应后生成NO、NO2和Cu(NO3)2,故反应中消耗HNO3的物质的量为+0.03mol×3=0.09mol;反应前后HNO3的物质的量不变,而化合价变化的只有铜和氧气,则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目,所以消耗氧气的物质的量为:n(O2)= =0.015mol,标况下需要氧气的体积为:V(O2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL。
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【题目】在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是( )
①w=×100%
②c=
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【题目】已知C﹣C单键可以绕键轴旋转,某结构简式可表示为 烃,下列说法中正确的是( )
A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B.该烃的一氯代物只有一种
C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D.该烃是苯的同系物
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【题目】硫酸工业产生的废气A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境.某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题.
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2 , 应选择的试剂有 .
A.NaOH溶液
B.酸性KMnO4溶液
C.澄清石灰水
D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取a L废气A并设计了如TU装置进行实验.
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是 , 搅拌的目的是 .
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算.经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是 .
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【题目】关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( )
A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性
C. 都能使澄清石灰水变浑浊D. 都能与氯化钙溶液反应生成沉淀
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【题目】一定温度下,在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
容器 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
Ⅰ | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | / |
Ⅱ | 607 | 0.22 | 0.82 | / | |
Ⅲ | 620 | 0.1 | 0.4 | / | 6.74×10﹣3 |
下列说法正确的是( )
A.该反应正反应为放热反应
B.607K时该反应的平衡常数为2.50×10﹣3
C.容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D.容器Ⅲ达平衡时,再充入少量氦气,平衡将向正反应方向移动
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【题目】已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10 , Ksp(Ag2CrO4)=1×10﹣12 . 下列关于该温度下的叙述正确的是( )
A.向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小
B.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
C.若向0.0008molL﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL﹣1的AgNO3溶液,则CrO42﹣﹣完全沉淀
D.若将0.001molL﹣1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
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