(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
① Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。(填写序号)
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ；1 mol该晶体中含有 mol的化学键
夺冠训练单元期末冲刺100分系列答案
新思维小冠军100分作业本系列答案
名师指导一卷通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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| X | Y | Z | M | R | Q |
| 原子半径/nm |
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| 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 |
| 主要化合价 |
| -4，+4 |
| -2 | -1，+7 | +3 |
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
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（1）R在元素周期表中的位置是________________ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________ 。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________ 。
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________ 。
（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ 。
（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.稳定性XR ＞YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。
（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
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科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(10分)Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；
（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是_____________和____________；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是_____________________，属于____________化合物（填“离子”或“共价”）。
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科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
每空2分，共10分）
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U
（2）电解它们的熔融氯化物或氧化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）
A.Q2＋＋2e－→Q B.R2＋＋2e－→R C.S3＋＋3e－→S
D.T3＋＋3e－→T E.U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4
（4）S元素最可能是（ ）
A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1）D.氢（1s1）E 氦（1s2）
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题
(10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
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X |
Y |
Z |
M |
R |
Q |
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原子半径/nm |
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0.186 |
0.074 |
0.099 |
0.143 |
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主要化合价 |
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-4，+4 |
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-2 |
-1，+7 |
+3 |
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其它 |
阳离子核外无电子 |
无机非金属材料的主角 |
焰色反应呈黄色 |
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（1）R在元素周期表中的位置是________________ ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________ 。
（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________ 。
（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________ 。
（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ 。
（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。
a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b. 稳定性XR ＞YX4
c. Y与R形成的化合物中Y呈正价
（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。
（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。
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科目：高中化学 来源：2010年河北省高二第二学期期中考试化学试题 题型：填空题
(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
。
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