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    2．SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化．由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC可能是原子晶体．

    分析 一般来说原子晶体熔点高、硬度大，而分子晶体的熔点低、硬度小，以此解答该题．

    解答 解：CO2的晶体干冰却松软而且极易汽化，应为分子晶体，SiC的熔点高且硬度大，为原子晶体，故答案为：分子；原子．

    点评 本题考查晶体的类型的判断，为高频考点，侧重考查学生分析能力和对基础知识的应用能力，注意把握常见晶体的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．与 互为同分异构体的芳香族化合物有6种
    B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物的结构可能有3种
    C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，得到的结构可能有6种
    D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13． 的同分异构体中，某苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律的叙述中不正确的是（　　）
    A．从左到右，原子半径逐渐减小
    B．从左到右，元素原子的得电子能力减弱，失电子能力增强
    C．从左到右，气态氢化物的稳定性增强
    D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100 mL 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA
    B．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    C．25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中，含有的OH-数目为0.2NA
    D．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．将0.10 mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大
    D．用0.200 0 mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．CS2分子的结构式：S=C=S
    C．S2-的结构示意图：
    D．8个中子的碳原子的核素符号：${\;}_6^{14}C$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是ac（填编号）．
    a．NH3比PH3稳定性强
    b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体
    c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易
    d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
    （2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
    ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
    现有反应4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则反应热△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
    （3）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．
    ①曲线a 对应的温度是200℃．
    ②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
    ③M点对应的H2转化率是75%．
    （4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO．写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
    （5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气．用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液显酸性．）
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
    B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
    D．植物油氢化过程中发生了加成反应

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