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    250mL的盐酸和足量的锌反应，放出氢气11.2L（标况下），求：
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少？
    （2）消耗锌的质量为多少克？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据V=nVm计算氢气的n（H2），根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算HCl的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算盐酸的物质的量浓度；代入m=nM计算质量．
    解答： 解：n（H2）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.05mol，
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
    65g 2mol      1mol
    m    n        0.05mol
    m=
    65g×0.05mol
    1mol
    =3.25g，
    n（HCl）=
    2mol×0.05mol
    1mol
    =0.1mol，
    c（HCl）=
    0.1mol
    0.25L
    =0.4mol/L，
    答：参加反应的锌的质量是3.25g，所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.4mol/L．
    点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A、该化合物的相对分子质量是62
    B、该化合物的化学式为C2H6O2
    C、1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应
    D、1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B、用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C、石油的分馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化
    D、将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品．
    （1）写出下列转化的化学方程式：
    C→A：
     
    ；
    C→E：
     
    ，
    A→B：
     
    ，
    （2）把淡黄色固体A投入酚酞溶液中的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性．该原理的离子方程式为
     
    ．
    （2）有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应式：
     
    ．
    负极反应式：
     
    ．
    （3）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
     
    ，用离子方程式表示其反应原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．
    I．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：
     
    ．
    （2）装置B是安全瓶，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入
     
    ．（选a或b或c）
    abc
    I干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    III湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．该现象不能说明溴的非金属性强于碘，原因是
     
    ．
    （5）①如果向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．该反应的离子方程式为
     
    ，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②把KI换成KBr，则CCl4层变为
     
    色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （6）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一．
    ①写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ②在该反应中，氧化剂是
     
    ，被氧化的元素是
     
    ．
    ③在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．

    （1）被称作海洋元素的是
     
    （写元素符号）．
    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方式：
     
    ．
    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1：
    ①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，
     
    ．
    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
    ①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是
     
    （填“铁”或“铜”）．
    ②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是
     
    （填字母序号）
    A．FeSO4溶液  B．Al2（SO4）3溶液          C．CuSO4溶液
    ③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是
     
    （写一种）．
    （2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
    原料杂木屑麦麸生石灰（粉）过磷酸钙
    质量（kg）200502.55
    ①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为
     
    ，该反应
     
    （填“放出”或“吸收”）热量．
    ②原料中属于磷肥的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学的特征就是认识
     
     和制造
     
    ，它是一门具有创造性的科学．

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