【题目】元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是( )
A. S B. Fe C. Si D. Cl
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【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价且产物中的汞元素为＋2价)。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显______价。
(2)以上反应中的氧化剂为________，还原剂为________，氧化产物是________，还原产物是________，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol。
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【题目】图表示细胞四种有机物的组成。依据生物功能，分析回答下列问题：
(1)A是指________；E在动物细胞内是指________，在植物细胞内主要是指________。
(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂质还包括________ 和________。
(3)C是指________，通式是________；C形成G过程的反应叫________。
(4)D是指________，H是指________。
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【题目】【化学-物质结构与性质】许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:
(1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。
(2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是__________。
(3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。
a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性
(4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成
，所以严格地说纯水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 
降低
C. 
℃纯水中
，稀酸和稀碱中
D. 
是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动， 
随之增大
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【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）
A.快B.慢C.相等D.无法判断
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