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    下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

    A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

    C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深

    D．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂

    A

    【解析】

    试题分析：勒夏特列原理又称为平衡移动原理，A、实验室采用排饱和食盐水的方法收集Cl2 ，深夜中氯离子抑制了氯气的溶解，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆方向移动，A符合；B、合成氨的反应是放热反应，从化学平衡移动的角度，低温更有利于合成氨反应，B不符合；C、该反应是体积不变的反应，加压平衡不移动，C不符合；D、使用催化剂，不影响化学平衡的移动，D不符合；答案选A。

    考点：勒夏特列原理

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下表述不符合元素周期律的是

    A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4

    B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

    C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋

    D．还原性：HI＞HBr＞HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (19分) A + B → X + Y + H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体：

    ①当A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是 ；

    ②当A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：__________________________________________。

    ③实验室处理尾气Y时常用NaOH而不用NaHSO3溶液，其原因是(用离子反应方程式表示)_____________________________________________________________。

    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。

    ①过量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反应后将溶液稀释至500mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为_____________。

    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1∶2时，则被还原的X是 mol。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

    （5）若A、B、X、Y均为化合物。X为极易溶于水的气体，则盐A是_______盐，X极易溶于水的原因是：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T1温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常数K=532.4。

    （1）该反应平衡常数的表达式为K= ，T1温度下，某时刻测得体系中各物质浓度分别为c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此时反应进行的方向为 。

    （2）该反应△S 0，升高温度，平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）

    （3）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    反应物投入量

    2molSO2、1molO2

    4molSO3

    平衡时n(SO3)/mol

    1

    m

    反应物的转化率

    ?1

    ?2

    ①下列能说明T2温度下甲容器中上述反应已达到平衡状态的是 。

    A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度之比为2:1:2

    B.容器内气体压强不再变化

    C.单位时间内2v(SO2)消耗= v(O2)生成

    D.容器内混合气体的密度不再变化

    ②分析表格中数据，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼

    B．原电池中电子从负极经过溶液流向正极

    C．电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移

    D．在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ·mol-1的说法中，正确的是

    A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量

    B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量

    C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

    D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质互为同素异形体的是

    A．12C和14C B．H2O和D2O C．O2和O3 D．淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

    C．200ml 1mol/L NaCl溶液 D．200ml 0.5mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法中正确的是

    A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率

    B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

    C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动

    D．工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑

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