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    5．下列措施不能增大相应反应的反应速率的是（　　）
    A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
    B．Fe与稀H2SO4反应生成氢气，改用浓H2SO4
    C．Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热
    D．在H2+I2?2HI的反应中，增大压强

    分析 A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；
    B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气；
    C、升高温度能加快反应速率；
    D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率．

    解答 解：A、将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故A正确；
    B、铁和浓硫酸反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，故B错误；
    C、Cu与稀HNO3反应制NO，用酒精灯加热，温度升高，反应速率加快，故C正确；
    D、对有气体参与的反应，增大压强能加快反应速率，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
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    15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满） 
    仪器标号仪器中所加物质作用
    A亚硫酸钠、浓硫酸产生SO2
       
       
       
       
      
    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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    16．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2═2HI，已知断开1mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1mol H2和1mol I2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，反应共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
    （2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
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    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
    C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    D．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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    20．以海水为原料，不需经过化学变化就能获得的产品是（　　）
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    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
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