某温度下.密闭容器中X.Y.Z.W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表.下列说法错误的是物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6 A．反应达到平衡时.X的转化率为80% B．该反应的平衡常数表达式为K=C．增大压强其平衡常数不变.但使平衡向生成Z的方向移动 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

试题分析：根椐化学计量数的比为反应速率之比，可知，该题中反应物是X和Y，生成物是Z和W，可知化学计量数为：4、5、4、6，也是说反应方程式为：4X＋5Y

4Z＋6W。可知，当增大压强时，平衡向逆向移动，使得Z的含量减少。因此C错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是（　　）

A．H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^-1）的变化。该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下，若将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H₂)＝。
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H₂的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H₂的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是。
（3）下列各项中，不能够说明CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是（单选）。

A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

B．一定条件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成1 mol CH₃OH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

己知反应A(g) + B(g)

C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是

温度/℃	700	830	1200
K值	1．7	1．0	0．4

A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．增大压强，正、逆反应速率均加快
C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）

2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。
a．v（NO₂）＝2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）
d．容器内密度保持不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是( )

A．一定温度下，反应MgCl₂(l)=Mg(l)+Cl₂(g)的ΔH＜0ΔS＞0

B．水解反应NH₄⁺+H₂O

NH₃·H₂O+H⁺达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，其他条件不变，在300 ℃和500 ℃时，甲醇物质的量n(CH₃OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＞0

B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

C．300 ℃时，0～t₁ min内 CH₃OH的平均生成速率为

mol·L^－1·min^－1

D．A点的反应体系从300 ℃升高到500 ℃，达到平衡时

减小

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：

（1）上述循环反应的总反应可以表示为____________________；反应过程中起催化作用的物质是__________（选填编号）。
a．

b．

c．

d．HI
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，

的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率

_________。

（3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI(g)的物质的量是原来的2倍，则以下_________也是原来的2倍（选填编号），
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡时间 d．平衡时

的体积分数
（4）实验室用锌和稀硫酸反应制取

，反应时溶液中水的电离平衡______移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____（选填编号），产生

的速率将增大。
a．

b．

c．

d．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等	B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变	D．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温；b．加入催化剂；c．增加CO的浓度；d．加入H₂加压；e．加入惰性气体加压；f．分离出甲醇
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

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