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    16．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p 1，p 2 ）条件下，反应物A的转化率如图所示，判断△H＜0，m+n＞x（填序号）

    A．大于B．小于C．等于D．不能确定．

    分析 根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热．

    解答 解：由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；
    图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0．
    故答案为：＜；＞．

    点评 本题考查化学平衡图象问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象曲线变化，判断外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．在20℃，1.01×105Pa时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按要求写出下列方程式：
    ①Ba（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    ②NH4NO3的电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-
    ③H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体
    由上述现象可推知a、b、c、d依次是（　　）
    A．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
    C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维
    B．没有水就没有生命
    C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”
    D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A．用加入适量铁粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3杂质
    B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：
    （1）粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图：

    提供的试剂：
    Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．
    ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化学式）．
    ②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．
    （2）现需要480mL1.00mol•L-1 NaCl溶液．
    ①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL容量瓶、胶头滴管、量筒．
    ②计算后，需称 NaCl的质量为29.3g．
    ③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→E→F→C→D→A→G．
    A．上下颠倒摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶
    ④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．
    A．称量时砝码生锈：偏高；    B．溶解前烧杯内有水：无影响；
    C．容量瓶洗涤后未干燥无影响； D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、OH-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
    C．K+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池充电时，阴极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
    C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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