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【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验,下列说法不正确的是( )

实验现象:

时间

试纸I

试纸II

lmin

a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝

c极附近试纸变红,d极附近试纸变蓝

10min

红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm

两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色

A. Na2SO4溶液中SO42-向a极和c极移动

B. a极附近试纸变红的原因是:2H2O+2e= H2↑+2OH

C. 试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH

D. 对比试纸I和试纸II的现象,说明电解质浓度和环境影响H+和OH的迁移

【答案】B

【解析】

利用电解原理和实验所给实验现象进行分析。

A、a、c电极为阳极,b、d电极为阴极,根据电解原理,SO42-向阳极移动,即向ac两极移动,故A说法正确;

B、试纸为pH,试纸变红,说明溶液显酸性,即a电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4HB说法错误;

C、根据10min试纸I相遇时,红色区域为2.7cm,蓝色区域1.3cm,推出H迁移速率比OH快,故C说法正确;

D、对比试纸I和试纸II的现象不同,说明电解质浓度越大,对HOH的迁移影响较大,故D说法正确。

练习册系列答案
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【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物,某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料,通过以下路线合成:

已知:RX+NaCNRCNRCOOH

请回答:

(1)Y的化学式为______________

(2)写出化合物H的结构简式_______________

(3)下列说法不正确的是______________

A.B的一氯代物有三种

B.反应①②③④均属于取代反应

C.化合物G→Y的转化过程中,涉及的反应类型有取代反应、加成反应

D.反应①的试剂与条件为Cl2/光照

E. 化合物E能发生银镜反应

(4)写出反应④的化学方程式________________

(5)芳香族化合物M是B的同分异构体,M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子),则M可能的结构有_______________。(任写两种)

(6)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会脱水转化为羰基。:.写出以为原料制备合成的线路图。___________

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【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时,所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为( )

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生

B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量

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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题

①写出仪器的名称:A.____B.____

②实验时A中除加入自来水外,还需加入少量____,其作用是____

③改正图中两处明显的错误。

__________

__________

④收集完蒸馏水后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______

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【题目】一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是

反应时间(min)

0

5

15

17

20

X的浓度(mol/L)

1.0

0.4

0.4

0.7

0.7

A. 0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)

B. 15min时改变的条件不可能是升高温度

C. 5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625

D. 从初始到18min时,X的转化率为30%

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【题目】下列试剂的保存方法不正确的是

A.金属Na保存于水中B.浓硫酸保存于玻璃瓶中

C.HF溶液保存于塑料瓶中D.NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中

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【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:

(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1I5表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

电离能

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________

(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)

(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+F半径分别为a cmb cm,阿伏加德罗常数为NAM为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)

(5)已知MgOCaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________

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