【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验,下列说法不正确的是( )
实验现象:
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红,d极附近试纸变蓝 |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色 |
A. Na2SO4溶液中SO42-向a极和c极移动
B. a极附近试纸变红的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH-快
D. 对比试纸I和试纸II的现象,说明电解质浓度和环境影响H+和OH-的迁移
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物,某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料,通过以下路线合成:
已知:RX+NaCNRCNRCOOH
请回答:
(1)Y的化学式为______________
(2)写出化合物H的结构简式_______________。
(3)下列说法不正确的是______________。
A.B的一氯代物有三种
B.反应①②③④均属于取代反应
C.化合物G→Y的转化过程中,涉及的反应类型有取代反应、加成反应
D.反应①的试剂与条件为Cl2/光照
E. 化合物E能发生银镜反应
(4)写出反应④的化学方程式________________。
(5)芳香族化合物M是B的同分异构体,M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子),则M可能的结构有_______________。(任写两种)
(6)已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的,会脱水转化为羰基。:.写出以为原料制备合成的线路图。___________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时,所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为( )
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【题目】浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时,所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为( )
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生
B. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1
D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题
①写出仪器的名称:A.____,B.____。
②实验时A中除加入自来水外,还需加入少量____,其作用是____。
③改正图中两处明显的错误。
ⅰ__________;
ⅱ__________。
④收集完蒸馏水后,是先撤酒精灯还是先停冷凝水?_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,向密闭容器中加入 X物质,发生反应3X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,反应一定时间后改变某一个外界条件,反应中各时刻X物质的浓度如下表所示,下列说法中不正确的是
反应时间(min) | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度(mol/L) | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A. 0~5min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L·min)
B. 15min时改变的条件不可能是升高温度
C. 5min时反应达到第一次平衡,该温度下的平衡常数数值为0.625
D. 从初始到18min时,X的转化率为30%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列试剂的保存方法不正确的是
A.金属Na保存于水中B.浓硫酸保存于玻璃瓶中
C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
电离能 | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43-的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为________,其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm,阿伏加德罗常数为NA,M为摩尔质量,则晶体密度为________g·cm3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________。
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