【化学——选修2:化学与技术】(15分)
第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
已知相同条件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H,则H= ;
(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两
个水分子产物,其结构式为 ,三聚
磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为 ;
(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于工业上的化学镀镍。
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a) Ni2+ + H2PO2-+ → Ni++ H2PO3-+
(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式(a);
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点: ;
原理上的不同点: ;
化学镀的优点: 。
(1) △H1—3△H2+18△H3 (2分)
(2) (2分) ,Na5P3O10(2分)
(3)①2Ni2+ + 1H2PO2-+ 1H2O →2Ni+ +1H2PO3-+ 2H+(3分)
②化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应;(2分)
电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应; (2分)
装置简便,节约能源,操作简便 (2分)
【解析】
试题分析:(1)热化学方程式4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4可以将下列三个反应相加得到:4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1;6Ca3(PO4)2(s)+30C(s)=3P4(g)+18CaO(s)+30CO(g)3△H2;18SiO2(s)+18CaO(s)=18CaSiO3(s)18△H3;根据盖斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3。
(2)一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H之间可以脱水.结构式则为;“五钠”即五个钠原子,所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10。
(3)①(a)根据得失电子守恒:镍元素的化合价降低了1价,磷元素的化合价升高的2价,所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为:H2O+2Ni2++H2PO2-+═2Ni++H2PO3-+2H+。
②从方法上分析,电镀是利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表面形成的镀层,镀层一般只有镍,而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,这是两者的不同;从原理上分析,电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层,化学镀是利用化学腐蚀反应,电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;化学镀的优点为:装置简便,节约能源,操作简便,化学镀对镀件的导电性无特殊要求。
考点:本题考查盖斯定律、产物的判断、氧化还原反应原理及应用、电镀原理。
科目:高中化学 来源:2013-2014安徽省高二(下)期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
近年来流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸 是这种饮料的主要酸性物质。下列相关说法不正确的是( )
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D.1mol苹果酸必消耗2mol Na2CO3溶液
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科目:高中化学 来源:2013-2014安徽省、合肥六中第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题
为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个实验,你认为结论不正确的是( )
A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样
B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应,大理石粉末反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一只试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同
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科目:高中化学 来源:2013-2014安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有: (写出一条即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为 。
(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;② ;③____;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:。
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-): ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数) 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时:
①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:
HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)ΔH=-(57.3+Q1)kJ·mol-1
B.将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液,一定存在:
2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
C.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
D.已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中:
C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)
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科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)。其原因是 。
(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________;1 mol B2A2分子中含________mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物,则化学式:甲为______,乙为______;高温时,甲易转化为乙的原因为______________________________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关说法不正确的是( )
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、N2都是非极性分子
C.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
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科目:高中化学 来源:2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是( )
| 2 |
|
| 2 | 3 | 4 |
|
| 6 |
|
|
| 6 | 7 |
11 |
|
|
| 11 |
| 11 | 12 | 13 |
| 14 |
| |||
19 |
|
|
| 19 |
|
| 24 |
| 31 | 32 |
|
A、 B、 C、 D、
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