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7.下列各组物质中,分子数相同的是(  )
A.2 L SO2和2 L CO2B.标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水
C.9 g水和标准状况下 11.2 LCO2D.0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体

分析 A.气体的体积受温度和压强影响,有关气体体积的计算必须指明温度和压强,所以无法确定其物质的量;
B.气体摩尔体积只适用于气体,对固体和液体不适用;
C.根据N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$和N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA计算;
D.有关气体体积的计算必须指明温度和压强,无法确定2.24 L氯化氢气体物质的量.

解答 解:A.同温同压下,气体的Vm相同,但2L SO2和2L CO2,存在条件不一定是标况,无法利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算,故A错误;
B.标况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算,故B错误;
C.9 g水分子数:N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{9g}{18g/mol}$×NA=0.5NA,标准状况下11.2 LCO2分子数:N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$NA=0.5NA,故C正确;
D.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知,所以无法利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算,故D错误;
故选C.

点评 本题考查物质的量的有关计算,灵活运用公式是解本题的关键,注意气体摩尔气体的使用范围和条件,为易错点,题目较简单.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列溶液中,与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(  )
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液D.50 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,它在大气中经过一系列的变化能形成危害很大的酸雨.
(1)为了测定酸雨的pH变化,某小组同学收集了某工业区的雨水,每隔一段时间测一次pH值得到数据如下:
时间/h051624324048
pH5.04.84.64.34.24.04.0
试分析pH变化的主要原因:亚硫酸不稳定,被氧化生成硫酸导致溶液酸性增强,溶液的pH减小
(2)在我国北方的酸雨主要是由SO2造成的,其原因是燃料主要为煤,其中含有一些硫单质在其中,于是人们会在煤当中加入一些石灰石在再去燃烧,这样可以减少污染,这就是我们常说的石灰法脱硫,请用方程式表示其中原理:2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作能达到预期目的是(  )
A.用10mL的量筒量取9.0mL水
B.用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精
C.用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末
D.用向上排空气法收集纯净的氧气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应.
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(  )
A.实验①和③中的铁钉只作还原剂
B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(  )
A.KOHB.CaCl2C.H2OD.HF

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol•L-1Ba(NO32溶液的叙述不正确的是(  )
A.2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
B.500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1
D.500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA
B.标准状况下,将5.6 L O2和5.6 LO3混合,所得混合气体中含有的原子数为0.5NA
C.pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10-7 NA
D.0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应,转移电子数小于0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图为配制250mL 0.2mol•L-1 Na2CO3溶液 的示意图.

回答下列问题:
(1)①中称得Na2CO35.3g.
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是搅拌、引流.
(3)第⑧步的操作名称是定容.
(4)所用仪器中,除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶.
(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时俯视偏高;
B.没有进行操作步骤④和⑤偏低;
C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外偏低.

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