A. | 2 L SO2和2 L CO2 | B. | 标准状况下1 mol氧气和 22.4 L水 | ||
C. | 9 g水和标准状况下 11.2 LCO2 | D. | 0.1 mol氢气和 2.24 L氯化氢气体 |
分析 A.气体的体积受温度和压强影响,有关气体体积的计算必须指明温度和压强,所以无法确定其物质的量;
B.气体摩尔体积只适用于气体,对固体和液体不适用;
C.根据N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$和N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA计算;
D.有关气体体积的计算必须指明温度和压强,无法确定2.24 L氯化氢气体物质的量.
解答 解:A.同温同压下,气体的Vm相同,但2L SO2和2L CO2,存在条件不一定是标况,无法利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算,故A错误;
B.标况下,水是液体,不能用气体摩尔体积计算,故B错误;
C.9 g水分子数:N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{9g}{18g/mol}$×NA=0.5NA,标准状况下11.2 LCO2分子数:N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$NA=0.5NA,故C正确;
D.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知,所以无法利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算,故D错误;
故选C.
点评 本题考查物质的量的有关计算,灵活运用公式是解本题的关键,注意气体摩尔气体的使用范围和条件,为易错点,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 | B. | 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 | ||
C. | 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 | D. | 50 ml 0.5 mol/L HCl溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/h | 0 | 5 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用10mL的量筒量取9.0mL水 | |
B. | 用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用消毒酒精 | |
C. | 用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末 | |
D. | 用向上排空气法收集纯净的氧气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
① | ② | ③ |
将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铁钉放入氯化铁溶液中 |
A. | 实验①和③中的铁钉只作还原剂 | |
B. | 上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ | |
C. | 实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 | |
D. | 实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+═2Fe2+l- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NA | |
B. | 500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol•L-1 | |
C. | 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1 | |
D. | 500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,2.24 L H2O含有的分子数为0.1 NA | |
B. | 标准状况下,将5.6 L O2和5.6 LO3混合,所得混合气体中含有的原子数为0.5NA | |
C. | pH=7的NaCl溶液中含有的H+的数目为1×10-7 NA个 | |
D. | 0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应,转移电子数小于0.6NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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