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    在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

    （1）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．
    （2）求 2s末用氧气表示的平均反应速率v（O2）=
     

    （3）求达平衡时NO的转化率为
     

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v（NO）逆=2v（O2）正
    d．容器内的密度保持不变
    （5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）；
    （2）根据v=
    △c
    △t
    计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O2）；
    （3）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，求得转化率；
    （4）可逆反应达到平衡时，v正=V逆 （同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
    （5）根据影响反应速率和平衡移动的条件判断．
    解答： 解：（1）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
    0.020mol-0.007mol
    2L
    =0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，
    故答案为：b；
    （2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
    △n(NO)
    V
    △t
    =
    0.020mol-0.008mol
    2L
    2s
    =3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，
    所以v（O2）=
    1
    2
    v（NO）=
    1
    2
    ×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1，故答案为：1.5×10-3mol?L-1?s-1；
    （3）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡，所以平衡时NO的转化率为：
    0.2-0.07
    0.2
    ×100%=65%，故答案为：65%；
    （4）a、表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
    b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，气体总物质的量保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
    c、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 （NO）：正（O2）=2：1，即V逆 （NO）=2v正（O2），故c正确；
    d、混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误．
    故答案为：bc；
    （5）根据影响反应速率和平衡移动的条件可知，a．及时分离出NO2气体，减小生成物浓度，反应速率减小，故a错误；
    b．增大O2的浓度，增加反速率，同时反应向正反应方向移动，故b正确；
    故选b．
    点评：本题主要考查反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
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    A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
    （1）画出B元素的原子结构示意图
     

    （2）A、B两元素形成化合物的名称是
     
    ，电子式是：
     
    ．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．元素：A为
     
      B为
     
    C为
     
     D的质子数和中子数相等．D 的原子组成符号为：
     
    ，它的最高价氧化物对应的水化物：
     
    ．
    （3）用电子式表示MgCl2的形成过程
     
    用电子式表示H2O形成过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，乙烷与某烷烃的混合气体1.344L，与足量氧气混合后燃烧，充分反应后，将所得气体通入30mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，将气体完全吸收后，所得溶液在减压低温下蒸干，此时可得不含结晶水的固体7.6g．若蒸发的过程中溶质不发生分解，试推断：①原混合气中某烃的分子式；②求两种烃的体积比．

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    写出下列反应的化学方程式
    （1）甲烷与氯气反应（写一氯代物），其反应方程式是：
     

    （2）苯与足量氢气反应的化学方程式：
     

    （3）苯的溴代反应的化学方程式：
     

    （4）乙烯生成聚乙烯的化学方程式：
     

    （5）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
     

    （6）蔗糖水解反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
    （1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ．
    （2）溶液中共有
     
    种粒子（指分子和离子）
    （3）在这些粒子中，浓度是0.01mol?L-1的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过过量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可根据核磁共振氢谱（NMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在NMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1
    （1）由以上信息得出该有机物的分子式为
     
    ；
    （2）请分别推断出③④对应物质的结构简式：③
     
    ；  ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

    （1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式K=
     
    ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为
     
    ．
    （2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是
     
    ．
    （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
    t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8
    K1K2K3K4
    K1、K2、K3、K4之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（2NO+O2=2NO2）．（不考虑NO2与N2O4的转化）
    （1）NO的摩尔质量为
     
    ．
    （2）开始时左右两室分子数
     
     （填“相同”或“不相同”），左侧
     
    右侧（填＜、＞或=）
    （3）反应前后NO室压强
     
    （填“增大”或“减小”）．
    （4）最终容器内密度与原来
     
    （填“相同”或“不相同”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关右图装置的叙述不正确的是（　　）
    A、a和b用导线连接时，铜片上析出金属铜
    B、b和a分别连接直流电源正、负极时，SO42-向铁电极移动
    C、a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu
    D、无论a和b怎样连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

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