Question

【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

（1）A的原子序数为26，A元素在周期表中的位置：______，写出NaOH 的电子式：_____。

（2）写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。

（3）保存C溶液时要加固体A的原因是______________。

（4）写出下列转化的方程式：

①B→C的离子方程式：______________________________。

②E→F的化学方程式：_______________________________。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋ 防止Fe2＋被O2氧化 Fe3O4 +8H+ = Fe2＋ +2 Fe3＋ + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；

F是红褐色沉淀，即F为Fe(OH)3，A是一种常见金属，结合框图中物质的转化，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，G为Fe2O3，X为H2；

（1）A为26号元素，且A为Fe，Fe元素在周期表中的位置：第四周期Ⅷ族；NaOH为离子化合物，含有离子键和共价键，即NaOH电子式为；

（2）D为FeCl3，检验Fe3＋常用KSCN，即操作步骤是取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变为(血)红色，证明含Fe3＋；

（3）C为FeCl2，Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，且2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此保存FeCl2溶液加铁屑的原因是防止Fe2＋被O2氧化；

（4）①Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；

②Fe(OH)2→Fe(OH)3，其化学反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。