下列关于反应能量的说法正确的是( )A．Zn=ZnSO4ΔH＝-216 kJ/mol.则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下.A=B ΔH<0.说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时.2H2ΔH＝-571．6 kJ/mol.则H2的燃烧热为571．6 kJ/molD．H+ΔH＝-57．3 kJ/mol.含1 mol NaOH的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于反应能量的说法正确的是( )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量

B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

【解析】ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57．3 kJ热量，D项错误。

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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol

B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。

Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：

催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③

(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是反应(填“自发”或“非自发”)。

(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)上述反应中，可以循环使用的物质有。

Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是极。

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