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【题目】下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

A. Fe2+、Ba2+、H+、NO3 B. Ba2+、Na、CO32-、 OH

C. K、Mg2+、SO42-、Cl D. NH4+、Na+、NO3、OH

【答案】C

【解析】A. Fe2H+NO3能够发生氧化还原反应,不能大量共存,故A错误;B. Ba2CO32能够反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;C. KMg2+SO42Cl离子间不发生反应,能够大量共存,故C正确;D. NH4+OH能够反应生成氨气,不能大量共存,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中A为278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B为红棕色固体,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是黄绿色气体。O是白色沉淀(图中部分反应物和生成物没有列出)。

(1)写出A、G、L的化学式A______________:G: _______________,L:______________

(2)反应②的化学方程式 ________________________________________________

(3)写出反应M→L的离子方程式为________________________________________

(4)若将O敞口久置,变质过程中的现象为___________________________________,发生的化学方程式为__________________________________________________

(5)向M溶液中投入与M等物质的量的Na2O2,反应的离子方程式是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列说法正确的是

A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B. 将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠固体,不能得到黑色沉淀

C. 5mL1.5×10-5molL-1NaCl溶液中,加入1滴(1mL20滴)1.0×10-3molL-1AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀

D. 在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体,加200 g 水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 mL,溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节,其中会引起浓度偏高的操作是

A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B. 用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C. 将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D. 定容时俯视刻度线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD是中学化学中的常见物质,各物质的转化关系如下:

(1)A是黄色固体,B是形成酸雨的主要物质之一。

画出A的原子结构示意图____________

写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________(两种即可)

(2)若此反应流程能解释农谚雷雨发庄稼的化学原理,则下列叙述正确的是________

a.A的化学性质较为稳定 b.BC均为酸性氧化物

c.流程中的反应均属氧化还原反应 d.可用D与金属反应制取氢气

(3)ABCD的焰色反应均为黄色,C为淡黄色固体,A在加热条件下可直接转化为C,则 C→D的化学方程式是__________

(4)A是化合物,且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系,则A→B的反应方程式为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关图示和图标中正确的是(  )

A. 浓硫酸的稀释B. 实验室制二氧化碳C. 当心火灾D. 禁止吸烟

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前工业上可利用COCO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1K2K3)如表所示。

化学反应

焓变

平衡

常数

温度/℃

500

700

800

2H2(g)CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

ΔH3

K3

请回答下列问题:

1反应②是________(吸热放热”)反应。

2根据反应①与②可推导出K1K2K3之间的关系,则K3________(K1K2表示);根据反应③判断ΔS________(“>”““<”)0,在________(较高较低”)温度下有利于反应自发进行。

3要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有________(填字母,后同)

A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积

C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.从平衡体系中及时分离出CH3OH

4500 ℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度分别为0.1 mol·L10.8 mol·L10.3 mol·L10.15 mol·L1,则此时v()________v()(“>”““<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林增大绿化面积

C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是

A.CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3):铜粉

C.Al2O3(SiO2)NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)BaCl2溶液

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