练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    能正确表示下列反应的离子方程式是 （  ）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
    B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
    A
    以学过的元素化合物知识和离子反应的书写原则逐项分析。
    A项过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3；B项氯化钠与浓硫酸反应的生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C项磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式；D项要使SO42-恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO2-。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：
    ①HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     ΔH＝-Q1kJ·mol－1
    ②H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                ΔH＝-57.3kJ·mol－1
    下列说法正确的是
    A．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：
    HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq) ΔH＝-（57.3+Q1）kJ·mol－1
    B．将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:
    2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)
    C．已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-
    D．已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：
    C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+ ＋2H2O
    B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－
    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO32- ＋H2O
    D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式不正确的是
    A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
    B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-= CO32-+H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++ SO42-= BaSO4↓+ H2O
    D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4 H++ 2NO3-= Cu2++2 NO2↑+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是
    A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
    B．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu ＝ Fe2+ + Cu2+
    C．工业制备氯气：2NaCl + 2H2O2Na+ + 2OH一+ H2↑ + Cl2↑
    D．过量二氧化碳与石灰水反应：CO2 + 2OH一＝ CO32一+ H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
    离子
    		离子半径(pm)
    		开始沉淀
    时的pH
    		完全沉淀
    时的pH
    Fe2＋
    		74
    		7.6
    		9.7
    Fe3＋
    		64
    		2.7
    		3.7
    Al3＋
    		50
    		3.8
    		4.7
    Mn2＋
    		80
    		8.3
    		9.8
    Pb2＋
    		121
    		8.0
    		8.8
    Ca2＋
    		99
    		－
    		－
     

    请回答下列问题：
    （1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式                            。
    （2）氧化过程中主要反应的离子方程式                                 。
    （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是       ，应调节pH的范围为                     。
    （4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有                 、                 等；吸附步骤除去的主要离子为：               。
    （5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。现将c mol·L—1CaCl2溶液与2.00×10—2 mol·L—1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是
    A．稀盐酸，Na2CO3溶液
    B．氯化铝溶液，氨水
    C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水
    D．溴化亚铁溶液，氯水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)(  )。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释事实的方程式不准确的是

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案