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150℃时,某白色固体完全分解为NH3、H2O、CO2三种物质,此时该混合气对氢气的相对密度为12.7,则(  )
A、该白色粉末为NH4HCO3
B、该白色粉末为(NH42CO3
C、该白色粉末为NH4HCO3与(NH42CO3 混合物且物质的量之比为1:2
D、该白色粉末为NH4HCO3与(NH42CO3 混合物且物质的量之比为2:1
考点:铵盐
专题:氮族元素
分析:白色固体完全分解为NH3、H2O、CO2三种物质,固体可以是NH4HCO3、(NH42CO3,该混合气对氢气的相对密度为12.7,可以确定其平均相对分子质量是12.7×2=25.4,根据十字交叉法可以确定各组分的物质的量之比.
解答: 解:白色固体完全分解为NH3、H2O、CO2三种物质,固体可以是NH4HCO3、(NH42CO3,该混合气对氢气的相对密度为12.7,可以确定其平均相对分子质量是12.7×2=25.4,因NH4HCO3发生反应:NH4HCO3
 加热 
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑,则混合气平均摩尔质量为=
(17+18+44)g
3mol
=26.33g/mol,
由(NH42CO3
 加热 
.
 
2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,则混合气平均摩尔质量为=
34+18+44
4
g/mol=24g/mol,所以是NH4HCO3、(NH42CO3的混合物,
设碳酸铵和碳酸氢铵的物质的量分别是x、y,则根据化学方程式得到:
(2x+y)×17+(x+y)×18+(x+y)×44
4x+3y
=12.7×2,解得x:y=1:2,
故选D.
点评:本题结合铵盐的化学性质,考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算等知识,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

对如图中两极加以必要的连接并填空:
(1)在如图A中,使铜片上产生氢气.
①若加以导线连接,则连接后的装置叫
 
(填“原电池”或“电解池”).锌片发生
 
(填“氧化”或“还原”);铜片上的电极反应式:
 

②若外加电源,则连接后的装置叫
 
(填“原电池”或“电解池”),其中铜片作为该装置的
 
极,连接电源的
 
极;锌片上发生的电极反应式为
 

(2)在如图B中,使a极析出铜.
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接,则连接后的装置应为
 
(填“原电池”或“电解池”);该装置工作时,溶液中阴离子向
 
极作定向移动(填“a”或“b”); 经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的酸性
 
 (填“增强”、“降低”或“不变”).
②若a、b电极加以导线连接,且a极为铜电极,则b极可以为
 
电极(填序号).
A.铂        B.铁       C.石墨       D.银        E.锌
该装置工作时,溶液中阴离子向
 
极作定向移动(填“a”或“b”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示的装置中,甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.
试回答下列问题:
(1)图中甲池通入CH3OH电极的名称是
 
(填正、负极或阴、阳极,下同),乙池A电极的名称是
 

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:
 

(3)乙池中反应的化学方程式为
 

(4)乙池中盛有盛500mL 2mol/L AgNO3溶液,当 B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2
 
mL(标准状况).若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计,则此时,乙池中溶液的pH为
 
;此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中盐溶液可能是
 
(填序号).
A.MgSO4      B.CuSO4      C.NaCl     D.AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲烷的分子式是
 
,它能与氯气发生取代反应,生成氯的取代物共有
 
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

由两种常见金属组成的混合物A,在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略),已知F为红褐色沉淀,请回答:

(1)混合物A的成分是
 
(请填化学式).
(2)写出反应①的离子方程式为:
 

(3)写出反应②的化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中存在Cu2+,下列说法错误的是(  )
A、容器中已肯定无Fe粉存在
B、容器中可能有Cu粉存在
C、溶液中Fe2+比Cu2+
D、溶液中肯定不存在Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况(  )
A、
 甲烷分子结构示意
B、
甲烷分子的电子
C、
   球棍模型
D、
  比例模型

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中正确的是(  )
A、蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B、蒸馏时,温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部,且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出
C、分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D、称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

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科目:高中化学 来源: 题型:

在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A(g)+B(g)?2C(g)+D(g),达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持容器中压强和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是(  )
A、6molA+2molB
B、1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
C、3molA+1mol B+2molC+1molD
D、2molC+1molD

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