根据下列表达式.用化学式表示各物质． (1)A+NaOH→B+ (2)B+→D (3)C+NaOH→D+ (4)E+NaCl→C+HCl 由此推测A是 .B是 .C是 .D是 . E是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定：①用

酸

式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液．右图表示第2次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将有关数据填入②表空格中．
②有关实验数据记录如下：

滴定序号	待测溶液体积（mL）	盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定序号	待测溶液体积（mL）	滴定前	滴定后	消耗的体积
1	V	0.00	24.54	24.54
2	V	0.30 0.30	24.90 24.90	24.60 24.60
3	V	6.00	31.51	24.51

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=

24.55c

V

mol/L

24.55c

V

mol/L

．
（3）对下列几种假定情况进行讨论：（选填“无影响”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果

无影响

；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果

偏低

；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

偏高

；
d．滴加盐酸的速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会使测定结果

偏低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

日本核泄漏中最危险的是¹³¹I，它能引发甲状腺癌．但¹²⁷I却是人体必需的．
（1）下列有关碘的描述中，正确的是

BCD

．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四种相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲状腺吸收放射性¹³¹I．碘盐含¹²⁷I为 30mg?kg^-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止¹³¹I的辐射
（2）碘盐（含KIO₃）含碘量可用下列方法来测定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定终点时用去c mL Na₂S₂O₃溶液，则该盐中碘的质量分数为

127bc×10-3

6a

127bc×10-3

6a

（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq） …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=

c

(I

2-

4

)

c(I2)?c2(I-)

c

(I

2-

4

)

c(I2)?c2(I-)

．
I₂的起始浓度均为0.1mol?L^-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

KI起始浓度/mol?L^-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I₃^-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I₄^2-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根据表中数据，可得出的两条结论是

条件相同时，I₃^-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势

、

随I^-离子浓度的增加，I₃^-离子的物质的量分数降低，I₄^2-离子的物质的量分数增加

．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省孝感高级中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出E基态原子的电子排布式                  ；E在周期表中的位置是           ，其基态原子有       种能量不同的电子。
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了                      。
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为                   ，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为              。
（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式                                                                。
（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为               g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为                。（列式表示，不需化简）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省邯郸市高三教学质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

（1）ACl₃分子中A的杂化类型为。ACl₃分子的空间构型为。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了。

（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为。

（4）D的基态原子有种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积，晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。

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科目：高中化学 来源：2014届湖北省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为ns^n—1np^n—1。 D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出E基态原子的电子排布式；E在周期表中的位置是，其基态原子有种能量不同的电子。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了。

（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为。

（4）B的单质与A的最高价含氧酸的稀溶液反应，能将A还原至最低价态，写出该反应的化学方程式。

（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则在D晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。（列式表示，不需化简）

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