Question

12．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

• A． CO₂与SO₂
• B． CH₄与NH₃
• C． BeCl₂与BF₃
• D． C₂H₄与C₂H₂

Answer 1

分析 根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子的空间构型和中心原子的杂化方式，据此分析解答．

解答 解：A．CO₂，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP=$\frac{4-2×2}{2}$=0，则价电子对数为VP=BP+LP=2+0=2，根据杂化轨道理论，中心C原子为sp杂化，SO₂，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP=$\frac{6-2×2}{2}$=1，则价电子对数为VP=BP+LP=2+1=3，根据杂化轨道理论，中心S原子为sp²杂化，二者中心原子的杂化轨道类型不同，故A不选；
B．CH₄分子中，C成四个共价键，中心C原子为sp³杂化，NH₃，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{5-1×3}{2}$=1，则价电子对数为VP=BP+LP=3+1=4，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp³杂化，二者中心原子的杂化轨道类型相同，故B选；
C．BeCl₂，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=2，孤电子对数为LP=$\frac{2-1×2}{2}$=0，则价电子对数为VP=BP+LP=2+0=2，根据杂化轨道理论，中心Be原子为sp杂化，BF₃，根据VSEPR理论，配位原子数为BP=3，孤电子对数为LP=$\frac{3-1×3}{2}$=0，则价电子对数为VP=BP+LP=3+0=3，根据杂化轨道理论，中心B原子为sp²杂化，二者中心原子的杂化轨道类型不同，故C不选；
D．C₂H₄为乙烯，分子构型为平面型，C原子为sp²杂化，C₂H₂为乙炔，分子构型为直线型，C原子为sp杂化，二者分子中的中心原子杂化轨道类型不相同，故D不选．
故选B．

点评 本题考查价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断分子的构型，杂化轨道类型，本题难度不大，是基础题．