【题目】有关蔗糖与浓硫酸反应的实验中，下列说法正确的是
A.反应需要加入大量的水作催化剂
B.反应需要使用酒精灯加热
C.浓硫酸只体现出吸水性
D.产生的刺激性气味气体是SO2
全能测控一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_________。
(2)装置B的作用是_______，发生反应的方程式为_______。
(3)装置C的作用是___________。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________。
(5)指出装置E的错误__________________。
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【题目】按要求写出对应方程式：
（1）NaHCO3的电离方程式____
（2）向FeI2溶液中通少量Cl2的离子方程式____
（3）向NaHCO3溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全的离子方程式：___
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【题目】摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是( )
A. M 可表示为
B. c 可表示为
C. ω%可表示为
D. ρ可表示为
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【题目】工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A.O2是还原剂B.NH3在反应中得到电子
C.氮元素被氧化D.O2发生氧化反应
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【题目】某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为____________。
（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。
A.溶液中Na＋向A极移动
B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C.反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D.若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________导出。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_________________________。
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【题目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。请回答下列问题：
(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为___________。
(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：
①“浸渣”主要成分的化学式为_____________。
②“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是___________。调节溶液的pH=5.6的主要目的是___________。
[已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39]， Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，
[已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6]， Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。
①写出阳极的电极反应式___________________。
②a膜或b膜为阳离子交换膜的是________；阴极室溶液的浓度________(填“变大”、“不变”、“变小”)。
(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________。
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【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，熔点－64.5℃，沸点－5.5℃，易水解。它可以由C12与NO在常温常压下合成。请回答下列问题：
(1)制取原料气体NO、Cl2。其装置如图所示：
①装置a的名称是____________。
②制备干燥、纯净Cl2时，B装置中试剂是__________。
③制备NO时A装置中烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________。
(2)制备NOC1所需要的装置如图所示：
①正确的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。
②已知NOC1分子中各原子都满足8e-稳定结构，其电子式为__________。
③向装置III中首先通人的气体是_________(填Cl2或NO)，其目的是__________。
④装置IV中无水氯化钙的作用是______________。
⑤写出V中亚硝酰氯发生反应的化学方程式____________。
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