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    3．我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A．上述反应中，S和KNO3是氧化剂，C是还原剂
    B．上述反应中，每生成1 mollN2需转移6mol电子
    C．CO2的摩尔质量为44 g
    D．反应中的C若用石墨代替，石墨能导电，但属于非电解质

    分析 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则上述反应中，S和KNO3是氧化剂，C是还原剂，故A正确；
    B．每生成1 mollN2，由反应可知3molC反应，由C元素的化合价变化可知转移3mol×（4-0）=12mol电子，故B错误；
    C．CO2的摩尔质量为44 g/mol，故C错误；
    D．石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．燃煤、机动车尾气是SO2、NOx等主要来源，因此对SO2、NOx进行研究具有重要意义．
    ①为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，将其转化为无污染的物质，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题
    （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K；
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体；
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1；
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2．
    （3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与4个氮原子相连，与同一个N原子相连的Al原子构成的空间构型为正四面体．
    （4）部分共价键键能数据如表：
    键H-HN-HN-NN=NN≡N
    键能/kJ•mol-1436391159418945
    根据表中数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）4.9g H2SO4含个H2SO4分子，能和0.1mol NaOH完全反应．
    （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为7：11
    （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7
    （4）标准状况下有①9.03x 1023个NH3分子，②44.8L CH4，③85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是③②①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A．100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液B．10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液
    C．100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液D．10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求写出对应反应的离子方程式：
    （1）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
    （2）用氢氧化钠溶液出去CO中少量的 CO2气2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    （3）用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB（填“＞”、“＜”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将不变，B中NO2的转化率将减小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，A中的颜色较深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸馏
    BCO2（CO）O2点燃
    CFe （Al）FeSO4过滤
    D乙醇（水）CaO蒸发
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）过氧化氢是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．
    ①H2O2的电离方程式为H2O2=H++HO2-，HO2-=H++O22-．
    ②对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述正确的是AD（填字母）．
    A．常温下，该溶液中水的离子积是1.0×10-14
    B．加入少量氢氧化钠固体，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
    C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡正向移动
    D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡
    （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是因为稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，即HX更易电离，所以HX电离平衡常数也大．稀释后，醋酸溶液水电离出来的c（H+）小于 HX溶液中水电离出来的c（H+）．（填“大于”“等于”或“小于”）．理由是因为CH3COOH酸性弱于HX，稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大于HX溶液中的c（H+），所以CH3COOH溶液对水的抑制能力强些．

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