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19.当温度不变时,恒容的容器中进行反应2A?B,若反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20秒,那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1,所需反应的时间为(  )
A.等于10秒B.等于12秒C.大于12秒D.小于12秒

分析 随着反应物浓度的减小,化学反应速率减慢,反应所需时间增多,依此解答.

解答 解:反应物的浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s,即反应物的浓度变化为0.1-0.06=0.04mol•L-1
反应物的浓度由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-,即反应物的浓度变化为0.06-0.036=0.024mol•L-1,若反应速率不变,则所需时间为$\frac{0.024}{0.04}$=12s,但随着浓度的减小,反应速率逐渐减小,故所需时间大于12s,
故选C.

点评 本题考查难度对化学反应速率的影响,注意化学反应速率概念的计算应用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中不可能设计成原电池的是(  )
A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Fe3++Fe═3Fe2+
C.Zn+2HCl═ZnCl2+H2D.4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.

下列有关该电池的说法不正确的是(  )
A.电极A上H2参与的电极反应为:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O
B.理论上,A极每消耗1molH2,则消耗$\frac{1}{3}$molCH4
C.电池工作时,CO32-向电极A移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是(  )
A.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2B.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2D.2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是(  )
A.钠的金属活动性排在铜前面,所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜
B.铁制容器盛放和运输浓硫酸
C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物.可用于水的净化
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解;若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,同时有红褐色沉淀生成,原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应,使c(H+)减小,引起水解平衡向右移动,导致Fe(OH)3增多,形成红褐色沉淀,若将氯化铁溶液蒸干后灼烧则得Fe2O3.(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氢气是合成氨的重要原料.
(1)①已知:CH4(g)+H2O(g)═CO (g)+3H2(g)△H=206.2 kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kmol-1
②如果要提高单位时间内合成氢气的产量,下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸气浓度   B、降低压强   C、升高温度   D、使用某种合适的催化剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体,下面合成它的流程图:

已知:①

②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列问题:
(1)反应①的条件是NaOH的醇溶液、加热;1mol化合物C完全燃烧需要消耗O210mol
(2)G所含的官能团的名称是羰基、羧基;
(3)下列说法中正确的是cd:
a.1molC与足量的Na反应生成1molH2         b.C能被催化氧化成酮
c.在Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成  d.F能发生消去反应生成两种不同烯烃
(4)E与新制Cu(OH)2的化学方程式为+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{加热}{→}$+Cu2O↓+3H2O.
(5)G的同分异构体有多种.请写出符合下列要求的同分异构体:

②构中含有  ②属于酯类  ③能发生银镜反应
(6)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用),并注明反应条件.

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9.下列化学反应不能设计成实用电池是(  )
A.Cu+4HNO3═Cu(NO32+2NO2↑+2H2OB.2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
C.2CO+O2═2CO2D.2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

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