X.Y.Z.W.R属于短周期元素.已知它们都不是稀有气体元素.X的原子半径最大.Y元素的原子最外层电子数为m.次外层电子数为n.Z元素的原子L层电子数为m+n.M层电子数m-n.W元素与Z元素同主族.R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1. 下列叙述错误的是 A．X与Y形成的两种化合物中阴.阳离子的个数比均为1∶2 B．Y分别与Z.W.R以两种元素组成的常见化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z

D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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科目：高中化学 来源： 题型：

若(NH₄)₂SO₄在强热时分解的产物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1：4 B． 1：2 　 C． 2：1 D．4：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：（）

A．pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

B．含有0.1mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

C．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

D．室温下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

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科目：高中化学 来源： 题型：

碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al₂Mg₆(OH)_x(CO₃)_y·zH₂O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:

实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。

实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO₂气体的质量。

可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6 mol·L^-1盐酸或6 mol·L^-1硫酸,其他试剂任选)

回答下列问题:

(1)仪器乙的名称为　　　　。

(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为　　　　　　　　　　　(按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是　　　　　　　　。

(3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的　　(填字母编号)原则。

A.科学性 B.安全性

C.可行性 D.简约性

(4)x与y的关系式是　　　　　　　(用等式表示)。

(5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0 g·mol^-1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030 g,与足量酸完全反应后,CO₂吸收装置增重0.660 g,则A的化学式为　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO₄溶液与“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu⁺在酸性条件下发生的反应是2Cu⁺Cu²⁺+Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO₄溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。

(1)下图所示为其中的一种方法：

①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为__________________________________。

②15～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。

③已知，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．生成1 mol CH3OCH3(g)的同时，生成3 mol H2O(l)

b．体系中混合气体的密度不随时间而变化

c．体系中CO2与H2的体积比为1∶3

d．体系中的气体的总压强不随时间而变化

②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

投料比	500 K	600 K	700 K
1.5	45%	33%	20%
x	a	b	c

上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”，下同)，若使a>45%，则x________1.5。

③在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)＝____mol·L－1·min－1，H2的转化率α(H2)＝______；加入催化剂，v(CO2)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，α(H2)________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

维生素C的结构简式为

丁香油酚的结构简式为：