选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | Mg2+、SO42-、Cl-、NO3- | c(Mg2+)=c(SO42-) |
B | Na+、Cu2+、I-、NH3•H2O | 在酸性高锰酸钾溶液中 |
C | NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | 滴加氨水有沉淀产生 |
D | Cl-、Na+、Cr2O72-、C2H5OH | 溶液无色透明且遇甲基橙显红色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.离子之间不反应,c(Mg2+)=c(SO42-)不遵循电荷守恒;
B.离子之间发生氧化还原反应,离子之间结合生成沉淀;
C.该组离子之间不反应,滴加氨水与Al3+反应;
D.遇甲基橙显红色,溶液显酸性,Cr2O72-为有色离子,且具有氧化性.
解答 解:A.离子之间不反应,可大量共存,但c(Mg2+)=c(SO42-),阴离子总数大于阳离子总数,不遵循电荷守恒,故A错误;
B.高锰酸钾与I-、Cu2+与I-均发生氧化还原反应,Cu2+、NH3•H2O结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,滴加氨水与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,故C正确;
D.遇甲基橙显红色,溶液显酸性,Cr2O72-为有色离子,且具有氧化性,与C2H5OH发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,注意选项A中电荷守恒,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用燃烧法可鉴别羊毛制品相涤纶制品 | |
B. | 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 | |
C. | 严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源 | |
D. | 某些食品的包装袋内常放人一小包生石灰作干燥剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线,由图I可知二者恰好中和时,所得溶液的pH=7 | |
B. | 图II表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3△H<0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是加压或降低温度 | |
C. | 图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20ml Ba(OH)2溶液时,沉淀是Al(OH)3与BaSO4的混合物 | |
D. | 图IV表示向一定体积含等浓度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐渐加入NaOH溶液至过量的过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HClO4、H2SO4、CH3COOH、H2CO3酸性依次减弱 | |
B. | Cl-、Na+、Mg2+、F-的半径依次减小 | |
C. | Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 | |
D. | HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 |
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