下列说法正确的是．(1)1mol H2O在标准状况下.占有的体积约为22.4L(2)固体MgCl2不导电.但MgCl2是电解质(3)Cu能导电.所以Cu是电解质(4)在非标准状况下.1mol CO的体积不可能约为22.4L(5)BaSO4难溶于水.所以BaSO4是非电解质(6)液态酒精.酒精的水溶液不导电.所以酒精是非电解质．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是

．
（1）1mol H₂O在标准状况下，占有的体积约为22.4L
（2）固体MgCl₂不导电，但MgCl₂是电解质
（3）Cu能导电，所以Cu是电解质
（4）在非标准状况下，1mol CO的体积不可能约为22.4L
（5）BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄是非电解质
（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质．

考点：电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）标准状况下，水不是气体；
（2）固体MgCl₂中阴阳离子受离子键的束缚不能自由移动，因此不导电．溶于水后氯化镁电离出自由移动的阴阳离子；
（3）铜不属于化合物；
（4）非标准状况下，V_m也可能等于22.4L/mol；
（5）难溶性盐熔融状态下能够导电，属于电解质，与溶解度无关；
（6）酒精在水溶液中不发生电离，属于非电解质．

解答： 解：（1）标准状况下，水不是气体，因此1mol H₂O在标准状况下，占有的体积不是约22.4L，故错误；
（2）固体MgCl₂中阴阳离子受离子键的束缚不能自由移动，因此不导电．溶于水后氯化镁电离出自由移动的阴阳离子而导电，因此MgCl₂是电解质，故正确；
（3）铜不属于化合物，不属于电解质，故错误；
（4）非标准状况下，V_m也可能等于22.4L/mol，因此在非标准状况下，1mol CO的体积也可能约为22.4L，故错误；
（5）难溶性盐熔融状态下能够导电，属于电解质，与溶解度无关，故错误；
（6）酒精在水溶液中不发生电离，属于非电解质，故正确；
故答案为：（2）（6）．

点评：本题考查了电解质和非电解质、气体摩尔体积等概念，难度一般，注意水溶液导电的原因．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请在图1中补充完整．
①按上图组装仪器，并

；
②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，

，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，

；
⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为

．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定如图2所示．
（1）步骤④中煮沸的作用是

．
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、

．
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．锥形瓶不需要用待测液润洗
c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
f．滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
探究目的：分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
查阅资料：
①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
实验探究：
Ⅰ．定性检验

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验③发生的反应的离子方程式为

．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有

．
Ⅱ．定量测定
根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是

．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为

．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe³⁺）=

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨气在工农业生产中有重要应用．
（1）实验室制氨气的化学方程式是

．
（2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为

．
②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

（写化学式，一种即可）．
③FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH+4和

．
（3）某工厂利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

NO₂被吸收的离子方程式是

．
（4）设想用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，某工厂用28吨氮气最多可以生产多少吨硝酸铵？

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）铝热反应原理

（写化学方程式）；试剂A为

（写化学式）；实验现象：

、有黑色固体生成．
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；
假设Ⅰ该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】

实验步骤	现象	结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸	固体全部溶解，有气泡产生	假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液	深液不变色	假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立

【交流评价】
你认为上述结论是否合理？

理由是

．
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为

、

；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：

编号	实验步骤
1	①滴加饱和FeC1₃溶液4滴，充分振荡
1	②滴加几滴NaOH溶液
2	①滴加4滴1mol?L^-1KSCN溶液
2	②滴加几滴NaOH溶液

该实验中，小组主要探究的问题是

；应重点观察的现象是

；预计得出的结论是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为

．造成水的离子积变化的原因是

．
（2）25℃时，H₂R在水溶液中的电离方程式为：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?H⁺+R^2-
①0.1mol/LH₂R溶液的pH

1（“＞”、“＜”或“=”）．
②在0.1mol/LNaHR溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：

．
（3）100℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=

．
（4）100℃时，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂溶液与盐酸的体积比为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应．
向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为

．
向氯水中加入FeCl₂溶液，发生反应的离子方程式为

．
向氯水中加入AgNO₃溶液，发生反应的离子方程式为

．
（2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是

A．硝酸银溶液 B．酚酞试剂 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试剂
（3）传统饮用水的消毒剂是氯气．20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为

A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
（4）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制
得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

A、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C、