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16.A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小;在短周期的主族元素中D的原子半径最大;C原子最外层电子数与电子层数相等;B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=4.下列说法正确的是(  )
A.A、C、D最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
B.D和A能形成原子个数比为2:1型的离子化合物
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>A
D.C的氧化物是碱性氧化物

分析 A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小,D在短周期主族元素中原子半径最大,则D为Na;B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=4,处于ⅥA族,故B为S元素;C原子序数大于Na、小于S,故C处于第三周期,而C原子最外层电子数与电子层数相等,故C为Al;A的原子序数大于硫,故A为Cl,据此解答.

解答 解:A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小,D在短周期主族元素中原子半径最大,则D为Na;B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=4,处于ⅥA族,故B为S元素;C原子序数大于Na、小于S,故C处于第三周期,而C原子最外层电子数与电子层数相等,故C为Al;A的原子序数大于硫,故A为Cl.
A.A为Cl元素,C为Al元素,D为Na元素,三种元素氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4,两两之间能够反应,故A正确;
B.D与A能形成NaCl,能形成原子个数比为1:1型的离子化合物,故B错误;
C.由于非金属性A(Cl)>B(S),故最高价氧化物对应水化物的酸性:高氯酸>硫酸,故C错误;
D.C为Al元素,铝的氧化物为两性氧化物,故D错误,
故选A.

点评 本题考查位置结构性质关系应用,根据原子结构和性质来推断元素是解题关键,题目难度中等,注意把握元素化合物的性质和元素周期律,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

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A.只有④B.只有⑤C.①②③D.全部

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7.下列实验现象不能实验预期的目的是(  )
A.用食醋,石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐
B.用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛
C.用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键
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4.乙醇和甘油、苯酚的共同点是(  )
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11.表是元素周期表的一部分,请参照元素

周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)①~⑨中金属性最强的元素是(填元素符号)Na,非金属性最强的元素是(填元素符号)F.
(2)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)Na>Al>O.
(3)②、③的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为(填化学式)HNO3>H2CO3
(4)由①、④元素按原子个数比2:1组成的化合物的电子式为
(5)由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(6)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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1.已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是(  )
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石比石墨能量低
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多

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8.化学反应中一定伴随着能量的变化,下列有关能量的说法正确的是(  )
A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)?C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)?SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
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5.用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应:2SO2+O2?2SO3,如果v(SO2)=0.05mol/(L•min),则2min后SO3的物质的量为(  )
A.0.2 molB.0.1 molC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L

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1.有机物的种类繁多,但其命名是有规则的.下列有机物命名正确的是(  )
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C.          2-甲基丁烷D.CH2Cl-CH2Cl  二氯乙烷

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