Question

某无色溶液中含有：①K^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
③	向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是(　　)

A．可能含有的离子是①②⑦        B．肯定没有的离子是②⑤⑥

C．不能确定的离子是①③⑦        D．肯定含有的离子是①④

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据①可知，溶液显碱性，所以⑤⑥至少一种，因此一定没有钡离子。根据②可知，含有溴离子。实验③中沉淀是硫酸钡，但由于硝酸具有氧化性，能氧化SO₃^2－生成SO₄^2－，所以无法确定是否含有SO₄^2－和SO₃^2－。实验④中沉淀是氯化银，但由于实验②中加入的是氯水，所以无法确定是否一定含有氯离子。由于溶液中不可能没有阳离子，所以钾离子一定有，答案选D。