(1)氨是氮循环中的重要物质.氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法． (1)已知:H-H键能为436 KJ·mol-1.N≡N键能为945KJ·mol-1.N-H键能为391 KJ·mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式: (2)可逆反应N2+3H22NH3在恒容密闭容器中进行.达到平衡状态的标志是． ①单位时问内生成n mo1 N2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H－H键能为436 KJ·mol^－1，N≡N键能为945KJ·mol^－1，N－H键能为391 KJ·mol^－1．写出合成氨反应的热化学方程式：________

(2)可逆反应N₂＋3H₂2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________．

①单位时问内生成n mo1　N₂的同时生成3n mol　H₂

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂

③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1∶3∶2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(3)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H₂和1 mol　N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

5 min内，消耗N₂的平均反应速率为________；此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2 mol，化学平衡将向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动．

(4)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂以天然石膏矿(主要成分CaSO₄)为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，(已知Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5 Ksp(CaCO₃)＝4.96×10^－9)其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：________；并利用有关数据简述上述反应能发生的原因________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?聊城一模）氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．

（I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

高温

催化剂

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

高温

催化剂

4NO+6H₂O

已知：Ⅰ.2NN₃（g）+CO₂（g）_?NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
Ⅱ.2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-42.98kJ?mol^-1
①反应NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）的△H=

116.49kJ?mol^-1

②一定条件下在密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡后只改变一个条件．导致化学平衡常数变小，下列说法正确的是

（填序号）．
a．改变的条件一定是减小压强
b．改变的条件一定是升高温度
c．反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
d．反应速率增大，平衡一定向逆反应方向移动
③-定条件下，将2molNH₃和ImolC0₂充入容积为2L的密闭容器中发生反应Ⅱ．反应进行2min时，产生热量21.49kJ，则2min内该反应的反皮速率v（NH₃）=

0.25mol?L^-1?min^-1

，此条件下该反应的化学平衡常数K=

4mol^-2?L^-1

．
（3）图一为实验室制备NH₃的能量变化图象，图二中的曲线表示产生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是

Ⅲ

（填写代号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN₂和5.2molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L?min）

②N₂的平衡转化率

20%

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=

0.1

．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值

变小

（填变大、变小、不变），正反应速率

变大

（填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol?L^-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率

不变

（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为

逆移

（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol^-1，N≡N键能为946kJ?mol^-1，N-H键能为391kJ?mol^-1．写出合成氨反应的热化学方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/mol?L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗H₂的平均反应速率为

0.024mol/（L?min）

②N₂的平衡转化率

20%

③此条件下该反应的化学平衡常数K=

．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各8mol，化学平衡将向

正反应

方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值

不变

（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N₂的平衡浓度

大于

0.4mol?L^-1（填大于、小于与等于）

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H键能为436KJ·mol^-1，N≡N键能为945 KJ·mol^-1，N－H键能为391 KJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

（2）可逆反应N₂ +3H₂2NH₃在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 N₂的同时生成3n mol H₂

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]

③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1：3：2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，消耗N₂的平均反应速率为；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO₄）为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：；

并利用有关数据简述上述反应能发生的原因

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