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    15．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g 臭氧中含有2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
    C．23 g钠离子中含有的电子数为NA
    D．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化时转移2mol 电子

    分析 A．根据臭氧的分子式计算原子数；
    B．标准状况下，CCl4是液体；
    C．23 g钠离子的物质的量为1mol，中含有的电子数为10NA；
    D．反应Zn+2H+=Zn2++H2↑中 H+是氧化剂，应被还原．

    解答 解：A．32g臭氧分子中，含有氧原子物质的量：n=$\frac{32g}{48g/mol}$×3=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故A正确；
    B．标准状况下，CCl4是液体，而气体摩尔体积适用于气体，故B错误；
    C．23 g钠离子的物质的量为1mol，中含有的电子数为10NA，而不是NA，故C错误；
    D．反应Zn+2H+=Zn2++H2↑中 H+是氧化剂，应被还原，而不是被氧化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查了阿伏伽德罗常数的运用，注意气体摩尔体积的应用条件、氧化还原概念的判断、相关公式的换算运用，平时须总结常见易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
    （3）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （4）若升高温度，则平衡常数k将增大．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”、“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面叙述正确的是（　　）
    A．同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多
    B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量
    C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
    D．0.5mol氢的质量是0.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物．其反应式可表示为：
    2NO2+4CO═N2+4CO2．
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
    ②该反应中氧化剂是NO2，还原剂是CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题．下列反应不产生温室气体的是（　　）
    A．用氨制碳酸氢铵B．制普通玻璃
    C．用铁矿石炼铁D．汽车用乙醇汽油作燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
    B．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    C．1mol H2SO4中含有1mol H2
    D．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA
    B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA
    C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA
    D．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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    4．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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