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    2．某物质加聚生成，此物质与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物，下列物质与产物之一互为同分异构体（　　）
    A．丁酸B．CH2=CHCH2COOHC．甲酸丙酯D．丙烯酸甲酯

    分析 与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物为：2-甲基丙烯酸和甲醇，然后根据具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体来解答．

    解答 解：与氢氧化钠共热后加入盐酸，能得到两种有机产物为：2-甲基丙烯酸和甲醇，
    A．2-甲基丙烯酸与丁烯酸的分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；
    B.2-甲基丙烯酸与CH2=CHCH2COOH的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C.2-甲基丙烯酸与甲酸丙酯的分子式不相同，不是同分异构体，故C错误；
    D.2-甲基丙烯酸与丙烯酸甲酯的分子式不相同，不是同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，注意单体的确定、单体水解产物的确定是解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
    （1）写出E的价层电子排布式3d24s2．
    （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H（填元素符号）．
    （3）F（BD）4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
    苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为分子晶体，F与BD之间的作用力为配位键．
    （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有3种；

    ②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是BC（填标号）；
    A．H2O    B．CH4    C．HF    D．CO（NH2）2
    ③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为LaNi5；已知其摩尔质量为M g•mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
    ①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
    ②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）△H3=-41.8kJ/mol．
    （2）温度升高对反应②的影响是反应速率加快，有利于向正反应方向移动．
    （3）甲醇使用不当会导致污染，可用电解法消除这种污染．其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，将Co2+氧化为Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2．
    ①电解时，阳极的电极反应式为Co2+-e-═Co3+．
    ②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．
    （4）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化如图所示：
    ①合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1．
    ②对于气相反应，用某组分B的平衡分压PB代替物质的量浓度c（B）也可以表示平衡常数（记作KP），水煤气合成二甲醚反应的平衡常数KP表达式为$\frac{p（C{H}_{3}OC{H}_{3}）p（C{O}_{2}）}{{p}^{3}（{H}_{2}）{p}^{3}（CO）}$．
    （5）在标态（反应物和产物都处于100kPa）和T（K）条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T（K）时的标准焓，用符号△H0表示．已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，则CO（g）的△H0为-110.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取氨气    		B．
    制取NaHCO3    		C．
    分离NaHCO3    		D．
    干燥NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3+，其电极反应式为Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．
    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用．
    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是铁的质量分数的增加，碳铁混合物形成的微电池数目减少．
    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
    ②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为
    4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O
    研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是纳米铁粉与氢离子反应生成氢气．
    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列情况会导致食品对人体有害的是（　　）
    ①将鸡蛋浸泡在石灰水中防止变质②罐装食品中加化学防腐剂③用稀KMnO4溶液洗涤蔬菜④食盐中加KIO3制成碘盐⑤用SO2漂白粉条⑥用福尔马林浸泡海产品．
    A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②⑤⑥D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某离子化合物的晶胞如图所示．阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物中阴、阳离子个数比为（　　）
    A．1：8B．1：4C．1：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下．下列叙述中正确的是（　　）
    A．有机物A 属于芳香烃
    B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
    D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列3个反应：
    ①S（s）+O2（g）→SO2（g） 
    ②H2（g）+O2（g）→H2O2（l）
    ③C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 
    按△S增加的顺序为（　　）
    A．②①③B．③②①C．②③①D．①③②

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