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15.0.64g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到224mL气体(标况下).将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是(  )
A.504mLB.112mLC.336mLD.224mL

分析 Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通入氧气,恰好使气体完全溶于水中,又生成硝酸,纵观整个反应过程可知,铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子,根据n=$\frac{m}{M}$计算1.28g铜的物质的量,利用电子转移守恒计算通入氧气的物质的量,再根据V=nVm计算通入O2的体积.

解答 解:1.28g铜的物质的量为:n(Cu)=$\frac{0.64g}{64g/mol}$=0.01mol,
Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物,而氮的氧化物倒扣在水中,通入O2恰好使气体完全溶于水中,又生成硝酸,分析整个反应过程可知,Cu提供的电子的物质的量等于通入的O2获得的电子的物质的量,
则通入氧气的物质的量为:n(O2)=$\frac{0.01mol×2}{4}$=0.005mol,
所以通入的氧气在标准状况下的体积为:V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,
故选B.

点评 本题考查化学方程式的计算,难度中等,根据电子守恒得出Cu失去电子数目等于O2获得电子之和是解答本题的关键,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.

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提示:
根据上述信息回答:
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(4)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料,K可由制得,写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式:
(5))写出B生成C的化学反应方程式:2CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH3OCH3+H2O.
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